第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是 ①a-b=m-n；    ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d；    ③元素的非金属性：Z＞R      ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y             ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 2．下列化学用语的表示正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．质子数为6，中子数为8的核素： C．NaClO的电子式： D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO 3．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是 A．钇元素的相对原子质量 B．钇元素的原子序数 C．原子的中子数 D．钇原子的核外电子数 4．有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 5．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．元素Y、Z、M的第一电离能： 6．下列说法正确的是 A．用电子式表示CaCl2的形成： B．HClO的结构式为H—Cl—O C．NH4Cl中既有离子键，又有共价键，属于离子化合物 D．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增大 7．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A．和原子中均含有22个中子 B．和互为同位素 C．和的物理性质相同 D．和为同一核素 8．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X、Y、Z同周期，X、Y相邻，Q、Z同主族，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y B．对应离子的半径大小：X>Q C．非金属性的强弱：X>Y D．简单氢化物的沸点：Z>Q 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是 A．原子半径：X > Y > Z > W B．X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应 C．工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质 D．W与X形成的化合物中只含有离子键 10．下列说法中正确的是 A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个 B．最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构 C．某原子M层上的电子数为L层的3倍 D．某简单离子L层上的电子数为K层的4倍 11．以下关系不正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．还原性： D．失电子能力： 12．下列化学用语不正确的是 A．的原子结构示意图是： B．的电子式是： C．的分子结构模型是： D．的形成过程是： 二、非选择题（共10题） 13．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 (1)氟在元素周期表中的位置是___________。 (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。 (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。 (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。 (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下： ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平)    ②UO2+4HF=UF4+2H2O  ③UF4+ F2 = UF6 则下列说法正确的是 _____________。 A．反应①②③都是氧化还原反应 B．反应③中U元素被氧化 C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。 14．、既是燃料又是化工原料。工业上，可用煤炭在高温下与水蒸气反应制备水煤气（主要成分为和），发生的反应为。 （1）碳位于周期表中第__________周期第__________族。 （2）在