第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 2．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 3．下列化学用语表达错误的是 A．碳原子最外层电子排布式：2s22p2 B．磷原子的M层电子轨道表示式： C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．铜原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s1 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X与Y形成的化合物可能含有共价键 C．电负性： D．W与Z形成的化合物具有可燃性 5．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 A B C D E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C．元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物 D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 6．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 7．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是 A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4 C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D．第一电离能As＞Se 8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是 Y Z X W R T A．X、Y的单质均存在同素异形体 B．W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增 C．R的单质可用于制造半导体材料 D．工业上电解NaW溶液制可使用阴离子交换膜 9．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有不同的中子数 10．下列元素中，不属于第三周期元素的是 A．K B．S C．P D．Cl 11．主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16.下列说法错误的是 W X Y Z A．X的最高价氧化物与水反应生成强酸 B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应 C．工业上常采用电解法制备单质Y D．Z原子的核外最外层电子数为6 12．下列原子的轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 13．已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等；Y元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基态，下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>X>W>R B．具有强氧化性 C．R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成 D．X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键 14．图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A．图A中的每个小黑点表示1个电子 B．图B表示1s电子只能在球体内出现 C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 D．图B表明1