第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是 A．a电极反应式为 B．左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为 C．若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为 D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极 2．市场上某种一次性保暖贴是利用金属电化学腐蚀原理制作的，主要成分为铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石等，其中，活性炭是电极材料之一，食盐水为电解质溶液。下列有关保暖贴的说法错误的是 A．该保暖贴中铁作负极，发生的电极反应是 B．活性炭作正极，发生的电极反应是 C．该一次性保暖贴放出的热量是氧气与铁粉发生氧化反应时产生的 D．保暖贴使用前要密封保存，使之与空气隔绝 3．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A．利用图甲检查气密性 B．利用图乙进行中和反应反应热的测定 C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀 4．研究表明，苯能更好地转化成苯甲酸，其相应的机理(自由基过程)如图所示，已知：Ar为芳基(-C6H5)； Ac为乙酰基( )，下列说法错误的是 A．K2S2O8中S的化合价为+6价，在该反应机理中作氧化剂 B．CoII (OAc)2一次性加入，不需要中途再加入 C．电解KHSO4制备K2S2O8循环使用： 2KHSO4K2S2O8+H2↑ D．CoIII-O·、CoII-OH、Ar·、ArCO·均为反应过程中的自由基 5．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示： 电解水溶液制备的装置如图所示，电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大，下列说法错误的是 A．水溶液盛放在a极区 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76g D．“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料 6．下列说法不正确的是 A．工业上以NaCl为原料可制备碳酸氢钠、氢氧化钠等 B．高炉炼铁生产中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石(SiO2) C．NH3与富氧空气经氧化炉氧化后所得的混合气体，冷却时发生反应：2NO+O2=2NO2 D．电解熔融状态的MgCl2•6H2O可得到金属镁和氯气 7．一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．镍钴电极反应： B．II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移 C．该装置工作时总反应： D．该装置工作时还利用了中和能 8．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀()生成 C 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡 该装置构成了原电池，铝片做负极 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 9．下列四个化学反应中，理论上不可能设计为原电池的是（ ） A． B． C． D． 10．下列说法错误的是 A．核酸是生物小分子化合物 B．常温条件下反应能自发进行，则该反应的 C．的酸性强于酸性 D．“辽宁舰”的船体镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法 11．下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl并干燥 B．制备无水 AlCl3固体 C．收集 NO2气体 D．铁钉上镀铜 A．A B．B C．C D．D 12．2021年9月，三星堆考古新发现了大型青铜立人神兽，青铜是金属冶铸史上最早被使用的合金，是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅制成的。下列关于青铜的叙述不正确的是 A．可通过热还原法利用铜矿石冶炼铜片 B．把铜和锡按一定的比例冶炼成铜锡合金，所得的合金熔点比纯铜低 C．青铜具有硬度大、可塑性强、耐磨等特点，可用于铸造多种器具 D．随着时间推移，青铜器逐渐被铁制品取代是由于铁制品的耐腐蚀性能更好 13．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．钠 B．铁 C．铜 D．银 14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小 B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加 15．关于番茄电池的说法正确的是 A．Zn片作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Zn片经导线流向Cu片