第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应 。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。 容器编号 起始浓度 平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 B．I中的平衡转化率约为33.3% C．Ⅱ中达到平衡状态时， D．该反应的化学平衡常数可表示为 2．已知： 。下列说法正确的是 A．相同条件下，增大，转化率增大 B．当时，反应达到平衡状态 C．该反应是放热反应，因此一定能自发进行 D．该反应的 3．下列说法中正确的是 A．0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1硫酸分别与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同 B．相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同 C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol•L-1盐酸反应，反应速率相同 D．0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1HNO3分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同 4．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 5．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．酸性强弱：三氯乙酸>二氯乙酸 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．硝酸有分子内氢键，故其沸点较低 D．转化为的反应是 7．下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是 A． B．(s，石墨) C． D． 8．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙 B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 9．催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．总反应方程式为 B．该催化循环过程中起催化作用的只有 C．该反应有利于减少二氧化碳的排放 D．该催化循环中的成键数目未发生变化 10．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应： ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．N的平衡转化率为40% C．升高温度，减小，增大 D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大 11．某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=-231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 12．关于化学反应A(g)+3B(g)2C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(A)=v正(B) B．v正(A)=v正(C) C．v正(B)=3v逆(C) D．3v正(A)=v逆(B) 13．科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。以下说法错误的是 A．在氧化合成甲醇过程中的作用是提供与结合形成 B． C．在催化剂表面，比更容易被吸附 D．该过程的决速步反应方程式为： 14．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表： 温度/℃ 15 20