5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A．Cl2和SO2使品红褪色的原理相同 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现漂白性 C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会有晶体析出 D．ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒 2．下列关于SO2性质的说法正确的是 A．紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红后不褪色 B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液.酸性高锰酸钾溶液褪色 C．已知酸性：H2SO4>HClO，则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸 D．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性 3．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑ B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：FeCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Fe(OH)3↓ C．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 D．往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 5．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色 D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 6．下列关于硫的说法不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫不溶于水，微溶于酒精 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 7．有关于对硫单质的说法中不正确的是（ ） A．俗称硫磺 B．难溶于水 C．易溶于二硫化碳 D．空气中燃烧生成三氧化硫 8．能正确表示下列离子方程式是 A．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式： B．少量三氧化硫与氨水反应： C．Na与水溶液反应： D．和混合溶液与足量NaOH反应： 9．下列物质不是黄色或淡黄色的是（ ） A．单质硫 B．过氧化钠 C．氢氧化铁胶体 D．三氯化铁稀溶液 10．硫化氢的分子式是（ ） A．HCl B． C． D． 二、填空题 11．矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。 (1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。 a．混合物 b．电解质 c．氧化物 d．离子化合物 (2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显___________性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：___________。 (3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y=___________，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为___________。 12．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。 (1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。 (2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 (3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。 (4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。 A．通入Cl2 B．滴加H2O2溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液 三、计算题 13．按要求完成下列空格： (1)4.9 g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为___________mol。 (2)一定量的铜片与200 mL18 mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为