第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．Y的氢化物为H2Y B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．电负性：W<X<Y<Z 2．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A．15 B．33 C．35 D．51 3．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．第一电离能的顺序为： B．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液不一定显碱性 C．氢化物的沸点 D．简单离子半径： 4．是有机反应中常用的强还原剂，组成元素均为短周期元素，X、Z、W同主族且原子序数逐渐递增，Y和Q同主族，是短周期半径最大的阳离子，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是 A．第一电离能： B．氧化物的熔沸点： C．Z、Y、Q的最高正化合价依次增大 D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可以反应 5．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．该阴离子中X元素均显-1价 B．简单离子半径：X＜Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素(非0族元素)，它们既不同周期也不同族，仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种；基态X、W原子最外层均有一个电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半。下列说法正确的是 A．W一定是元素周期表中d区元素 B．第一电离能：Y>Z C．氢化物稳定性：Y＜Z D．X、Y形成的化合物有非极性分子 7．下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A． B． C． D． 8．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．S原子结构示意图： C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．、、是氢元素的不同核素 9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们的相关信息如表所示： 元素 相关信息 A 宇宙中最丰富的元素 B 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成离子化合物M C 2p能级上有2个单电子 D 逐级电离能(单位：kJ•mol-1)分别为：578；1817；2745：11575 E 0.01mol•L-1的最高价氧化物对应的水化物的pH等于2 下列说法正确的是 A．五种元素均属于p区 B．第一电离能：B＜C；电负性：D＜E C．基态E原子最高能级的电子云轮廓图的形状为球形 D．A、C元素形成的化合物中含有极性键，还可能含有非极性键 10．下列原子轨道中，具有球对称性的是 A．1s B．2px C．2py D．2pz 11．氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是 A．钠元素位于周期表s区 B．属于强电解质 C．工业上常用制备小苏打 D．溶液能使蛋白质变性 12．下列说法不正确的是 A．原子种类由质子数和中子数共同决定 B．电子数相同的微粒一定属于同种元素 C．元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定 D．同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同 13．乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列说法正确的是 A．乙二酸的电离方程式： B．电负性：O>Cl>C>H C．若基态原子的电子排布式写为，则违背了洪特规则 D．氧的基态原子的轨道表示式： 14．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 15．下列表达方式正确的是 A．Fe原子结构示意图 B．的价电子排布式为： C．Cr原子的价电子排布式 D．N的价电子排布图 二、填空题 16．分析下列图表，回答问题。 (1)N、Al、Si、Ge四种元素中，某种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/( kJ∙mol−1) 578 1 817 2 745 11 575 …… 则该元素是_______(填写元素符号)。 (2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第_______族。 (3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素