第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 5 10 15 20 25 n/mol 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，最大 C．热稳定性： D．CO的平衡转化率为75% 2．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列说法中正确的是 A．双氧水有还原性，二氧化锰有氧化性，两者混合后，最终被还原 B．科学研究中，不能用固体物质量的变化来表示反应速率的快慢 C．纯锌与硫酸反应的速率大于粗锌和同浓度硫酸反应的速率 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 B 向两支盛有2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的试管中分别加入2mL0.1mol·L-1和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，前者比后者褪色慢 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大 C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 D 向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对平衡体系增大压强可使颜色变深 B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．高压比常压有利于合成SO3 D．溴水中有平衡：，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 6．可逆反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②；③；④，下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>①>②>③ B．③>④>①>② C．①>②>③>④ D．②>①>③>④ 7．在一定温度时，某密闭容器发生如下反应：，下列叙述不能判断是否达到平衡的是 A． B．D的浓度不再变化 C．容器内气体总的物质的量不再变化 D．容器内压强不再变化 8．下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3— B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色）  ΔH＜0 C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）     ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O 9．对于反应2A(g) + B(s) = C(g) + 4D(g)，下列反应速率最快的是 A．v(A) = 0.015 mol·L−1·s−1 B．v(B) = 0.6 mol·L−1·min−1 C．v(C) = 0.3 mol·L−1·min−1 D．v(D) = 2.0 mol·L−1·min−1 10．可逆反应在容积1L密闭容器反应，下列叙述是反应达到平衡状态标志的是 ①单位时间内生成1molX的同时消耗1molZ ②Y的体积分数不再变化 ③体系的压强不再改变 ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2 ⑤x的浓度不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 A．仅①④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥ 11．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1 B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1 C．υ(C)=0.8 mol∙L−1∙s−1 D．υ(D)=1 mol∙L−1∙s−1 12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 13．已知反应：  (a>0)，其反应机理如下： ①  快； ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应的活化能比逆反应的活化能大 B．是该反应的催化剂 C．该反应的速率主要取决于②的快慢 D．增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 二、