第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．时，在两个密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．图①中时，反应达到平衡状态 B．图①中时，和的转化率均为33.3% C．图②中的可逆反应为 D．图①②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态 2．在密闭容器中发生储氢反应：。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是 A．低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B．升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 C．缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D．向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 3．下列不属于可逆反应的是 A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．SO2的催化氧化 C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 4．下列说法中正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 B．用镊子从煤油中取出一小块钠，用小刀切取一块绿豆大的钠直接放入水中，剩余钠放回试剂瓶 C．铜与浓硫酸加热条件下发生反应，反应结束后，冷却，然后向试管中加水，观察溶液呈蓝色 D．比较不同条件下与反应的快慢，可通过测定收集等体积需要的时间来实现 5．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 A．NH3不再分解 B．正、逆反应都不再进行 C．每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子 D．每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子 6．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．1molH－H键断裂的同时断裂1molH－O键 C．生成nmolCO的同时生成nmolH2 D．反应消耗H2O的速率与产生CO、H2的速率之比为1：1：1 7．某温度下，在一容积为1L的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①   ②   下列叙述错误的是 A．加入适量Z，平衡①和②均不移动 B．通入X(g)，则N(g)的浓度增大 C．升高温度，题设条件无法判断R(g)浓度的增减 D．若将容器容积缩小至0.5L，平衡①正向移动，②不移动 8．下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A．，均属于氮的固定 B．催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C．如果向容器中放入1mol和3mol，最终可以生成2mol D．在催化剂b表面2.24L反应生成NO转移电子数目为0.5NA 9．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A．1.2mol•L-1•min-1 B．6mol•L-1•min-1 C．0.6mol•L-1•min-1 D．0.4mol•L-1•min-1 10．在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．A的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1：3：2 11．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) B．反应体系的温度不再发生改变 C．混合气体的密度不再发生改变 D．反应体系的压强不再发生改变 12．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用合适的催化剂是为了提高的转化率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 13．甲醇羰基化制乙酸的催化剂为可溶性铱配合物(主催化剂)和碘化物(助催化剂)，利用铱配合物[Ir(CO)2I2]-催化甲醇羰基化的反应历程如图所示(其中Me—CH3，Ac—COCH3)。下列说法正确的是 A．Ir的成键数目在反应历程中没有发生变化 B．HI是反应过程中的催化剂 C．CO分压对反应速率没有影响 D．存在反应[Ir(CO)2I3(CH3)]7+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I 二、非选择题（共10题） 14．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为__________________。