第四章 化学反应与电能 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1.工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解过程如图所示。下列说法不正确的是 A.电解时,阴极反应为 B.理论上外电路中迁移2mol电子,消耗1mol糠醛 C.电解时,MnO2和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子 D.生成糠酸盐的离子反应方程式为 2.化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A.装置①中的溶液浓度保持不变 B.装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C.装置③的正极电极反应式: D.装置④的正极电极反应式: 3.下列关于金属腐蚀及防护说法不正确的是 A.钢铁在潮湿空气中不会生锈 B.在钢铁表面镀铬可防止生锈 C.地下钢铁管道连接镁块可防止生锈 D.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 4.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A. B. C. D. 在铁制品表面镀铜 制取无水晶体 研究催化剂对化学反应速率的影响 测定溶液的pH A.A B.B C.C D.D 5.用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液,最先从阴极和阳极上析出的物质分别是 A.H2和Cl2 B.Ag和Cl2 C.H2和O2 D.Ag和O2 6.氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径,下列有关说法正确的是 A.反应的热化学方程式为的 B.一定温度下,反应能自发进行,说明该反应 C.碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L,转移电子数目为 7.放热的氧化还原反应可以设计成原电池, 下列反应可以设计成原电池的是 A.氯气和氢气的燃烧反应 B.炽热的碳和CO2的反应 C.酸碱中和反应 D.氯化铵和氢氧化钠的反应 8.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.电流的方向由正极到负极 9.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3 10.在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.正极的电极反应式为 B.钢管腐蚀的直接产物中含有、 C.与的反应可表示为 D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀 11.一种镁—空气电池装置如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是 A.电流从b出发经外电路到a B.活性炭可以加快在电极上的反应速率 C.负极反应式为 D.当电路中转移1mol电子时,可消耗标准状况下5.6L 12.电解H2SO4溶液的装置如图所示,a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是 A.SO移向a极 B.b极发生氧化反应 C.转移2mol e-,理论上阳极产生11.2L气体(标准状况下) D.电解总反应:2H2O=2H2↑+O2↑ 13.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是 A.钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+ B.这是牺牲阳极的阴极保护法,活泼的金属M做阳极 C.钢铁设施表面因有电子流入而被保护 D.通常情况下,钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 14.处理废水中氨氮的电解装置如图1所示,向溶液中加入NaCl,测得氨氮氧化速率及去除时间如图2所示: 已知:水在阳极表面会生成具有强氧化性的羟基自由基(·OH),会将氨氮转化为。 下列说法正确的是 A.二氧化铅阳极应与电源负极相连 B.未加入时,氨气与·OH发生反应而被除去,反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C.加入时,阳极会发生反应溶液中会发生反应 D.利用该装置的原理可将废水中的除去 15.某纸电池结构如图所示,其M极为嵌锂石墨烯(),N极为钴酸锂(),电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液(无水)。下列说法正确的是 A.放电时,由N极向M极迁移 B.充电时,M极接直流电源负极 C.放电时,N极的反应式为: D.充电时,M极的反应式为: 二、填空题 16.填空。 (1)下图烧杯中盛的是海水,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。 (2)在稀中利用电催化可将同时转化为多种燃料,其原理如图所示。 ①一段时间后,极区溶液质量_(填“增加”“减少”或“不变”)。 ②铜极上产生乙烯的电极反应式为_。 ③若阴极只生成和,则电路中转移电子的物质的量为_mol。 (3)如图所示,某同学利用生成的甲醚设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 ①乙中铁电极是_极(填“阴、阳”