第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列有关叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9 D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 2．氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是 A．的电子式为 B．反应①的热化学方程式为 C．傕化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 D．反应②中生成时转移的电子数为 3．某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是 A．若，则该反应 B．加入一定量，混合气体颜色变深 C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变 D．加入等物质的量的和，转化率不变 4．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A．反应前2min的平均速率v(C)=0.004mol•L-1•min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)＜0.48mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大 5．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是 A． B． C．1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷) D． 6．下列叙述正确的是。 A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 D．密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 7．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A．两步反应均释放能量 B．决速步骤是第一步 C．第二步与的碰撞100%有效 D．过渡态1比过渡态2更稳定 8．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 C．a的总能量大于d的总能量 D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)] 9．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为NA B．将2molNO和lmolO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA C．31g白磷含P-P键数为1.5NA D．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA 10．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应I、III的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．液态水转化为气态水也和反应I一样属于吸热反应 B．三者K值之间的关系为 C． D．反应III：升高温度或者是增大压强，的百分含量都会增大 11．下列有关反应速率的说法，不正确的是 A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 12．向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是 A．若，则内反应速率 B．平衡时A的转化率为60% C．反应的化学方程式 D．压缩容器体积，可提高活化分子百分数，加快化学反应速率。 13．反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．该反应在