5.2 氮及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2 氮及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中： Na+、 K+、NO、SiO B．在强酸溶液中： Fe2+、 Na+、 SO、NO C．在无色溶液中： K+、 Cl-、MnO、SO D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： K+、 Ca2+、 Cl-、 SO 2．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A．浓硝酸久置后变黄 B．氯气与甲烷的反应 C．氧气与甲烷的反应 D．次氯酸的分解 3．下列变化对应的离子方程式正确的是 A．MgO溶于溶液： B．向溶液中通入产生沉淀： C．暴露在空气中的NaOH溶液变质： D．浓硝酸分解： 4．现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( ) A．1.3 mL B．2.4 mL C．3 mL D．4 mL或1.2 mL 5．将一定量的充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入。当耗掉 42 mL时量筒中的液面与未通前等高，则的体积为 A．24 mL B．48 mL C．72 mL D．100 mL 6．下列能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制氨水 A．A B．B C．C D．D 7．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(NaOH溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 8．金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子[]，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉，可得到白色固体。下列说法不正确的是 A．钠原子的最外层上只有一个电子 B．钠的密度比液氨大 C．溶液的导电性增强 D．钠和液氨可发生反应的化学方程式为： 9．下列变化发生物理变化的是 A．氧气在放电条件下变成臭氧 B．加热胆矾成白色无水硫酸铜 C．漂白的草帽久置空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 10．下列气体可用排水集气法收集的是 A．O2 B．NO2 C．NH3 D．HCl 二、填空题 11．I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式_____________________________________________。 II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_________(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________________。 12．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。其反应原理为NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。 ①该反应中的还原剂为___(填化学式)。 ②现有NO2与NO气体混合物7.6g，与足量氨气在一定条件下充分反应，消耗氨气的体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)。则混合气体中NO的体积分数为__。 ③若某工厂排出的废气中NO2含量为0.336%(体积分数)，处理1000m3(已折算为标准状况下的体积)这种废气，最少需要的氨气的质量为__g。 (2)工业上可用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：