第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 C．平衡后的转化率为40% D．平衡后再通入，能提高的转化率 2．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为 。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．该反应的和均小于0 C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为 3．下列关于硫酸工业的叙述正确的是 A．从燃烧炉出来的炉气不一定要净化 B．SO2转化为SO3时采用高温，不仅能加快反应速率还能提高SO2的转化率 C．SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率 D．从上图中A口逸出气体的主要成分是：SO2、SO3、O2 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则H2摩尔燃烧焓为-241.8kJ•mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b＞a D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出热量等于57.3kJ 5．实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是 A．增大盐酸的浓度能加快反应速率 B．用稀盐酸则反应速率较慢 C．增加的用量可显著加快反应速率 D．升高温度则减慢反应速率 6．下列说法错误的是 A．1mol在不同状态时的熵值： B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C． 能否自发进行与温度有关 D．常温下反应能自发进行，则 7．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0 C．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0 8．在一个不导热的密闭反应器中。只发生下列两个反应：①a(g)+b(g)2c(g) △H1＜0；①x(g)+3y(g)2z(g) △H2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)。下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，z的平衡转化率减小 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.4NA B．25℃时，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA C．0.1molSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA 10．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是 t/min 0 5 10 15 20 25 /mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9 A．0～10min， B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．上述反应中，的转化率大于的转化率 D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min 11．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．，故石墨比金刚石稳定 C．，温度越高，气体颜色越深 D．两份等物质的量的物质，其熵一定相等 12．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 13．一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜