第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： t/min n/mol 实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在10～20 min内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小 2．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是 A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C．三步反应均为氧化还原反应 D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应 3．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行： Ⅰ.         Ⅱ.     投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表： 温度/℃ 1050 1100 1150 (%) 3.6 5.5 8.5 (%) 0.1 0.4 1.8 已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为 A． B． C． D． 4．180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的化学方程式： B．反应达到平衡状态时，的转化率为60％ C．在内的平均化学反应速率为 D．在内，反应仍未达到平衡状态 5．汽车尾气的NO可导致光化学烟雾，其反应机理如下： 已知过氧化物是含有过氧键(—O—O—)的化合物。下列有关该过程的叙述不正确的是 A．O·和·是反应的中间体 B．反应过程中生成了过氧化物 C．反应过程中涉及氧元素的微粒化合价均为0或-2价 D．转化为的化学方程式为 6．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是 A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高 B．平衡时M和N的转化率相等 C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态 D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低 7．化学反应：    △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．第一步反应的逆反应的活化能是() B．第二步基元反应是： C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D．若使用催化剂，()不会发生变化 8．下列实验操作正确且能达到目的的是 选项 目的 操作 A． 根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.1mol/LKI溶液1mL，充分反应 B． 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C． 证明氧化性：Fe3+＞I2 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 D． 证明非金属性：C＞Si 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 A．A B．B C．C D．D 9．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是 A．5min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 10．下列说法正确的是 A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大 D．某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大 11．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。