第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的最高价氧化物可能具有两性 B．简单离子半径Z<M<Q C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 2．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是 A．简单离子半径； B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 3．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是 32 Ge 锗 4s24p2 72.63 A．位于Ⅳ族 B．质量数为32 C．价电子数为2 D．相对原子质量为72.63 4．下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 5．下列关于原子光谱的说法中错误的是 A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱 B．吸收光谱由暗背景和不连续的彩色亮线组成 C．可以利用特征谱线来鉴定元素的种类 D．利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念 6．以下能级符号不正确的是 A．6s B．4d C．3f D．7p 7．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（ ） A． B． C． D． 8．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是 A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 9．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A．元素的第一电离能：X>R>Q B．电负性：X>R>Q C．基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半径：Y>X>R>Q 10．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 11．下列表示正确的是 A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3 12．KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是 A．K元素位于周期表ds区 B．KSCN溶液呈血红色 C．是强电解质 D．KSCN属于盐类 13．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是 A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．H218O与T216O的相对分子质量相同 C．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10 D．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子 14．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式： C．的空间填充模型： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 15．下列表达方式正确的是 A．Fe原子结构示意图 B．的价电子排布式为： C．Cr原子的价电子排布式 D．N的价电子排布图 二、填空题 16．根据信息回答下列问题： I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性： 元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： i.两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC ①属于离子化合物的是___________(填字母)。 ②请设计实验方案证