第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 B．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 2．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1 B．Ag(s)+Cl2(g)= AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1 C．HgO(s)=Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1 3．在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为，平衡后第时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第再次达到平衡时，测得M的浓度为。下列有关判断正确的是 A．之间，M的平均反应速率为 B．降低温度，M的体积分数增大 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 D．反应方程式中 4．某反应的速率方程为(k为速率常数，，其中A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A．， B．该反应的速率常数 C．在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快 5．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 D．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 6．某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应，，k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是 A．若，则该反应 B．加入一定量，混合气体颜色变深 C．加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变 D．加入等物质的量的和，转化率不变 7．下列反应的焓变和嫡变与图示过程相符的是 A． B． C． D． 8．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是 A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 9．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得： 。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为 A．高温低压 B．低温低压 C．高温高压 D．低温高压 10．选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，发生反应。下列说法错误的是 A．使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快 B．①的反应速率快，说明反应①的活化能大，是整个反应的决速步 C．与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附 D．其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向饱和石灰水中通入过量： B．向溶液中滴加少量稀硫酸： C．向溶液中滴加稀氨水： D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色： 12．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 13．设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应速率为v1；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0的反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 14．下列说法不正确的是（ ） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 15．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是