2.1.1共价键 导学案 高中化学人教版2019选择性必修2

第二章 第一节 第一课时 §2.1.1共价键 【学习目标】 1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。（重点） 2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。（难点） 3．认识离子键、共价键的本质，能说明典型物质的成键类型。 【学习过程】 一、共价键的形成与特征 1．共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为 原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)本质：原子间通过 (即原子轨道重叠)产生的强烈作用。 【学习任务一】理解原子轨道“头碰头”和 “肩并肩”的重叠方式，能够从微观层面区分σ键和π键。 1．共价键的类型（按原子轨道的重叠方式分类） (1) σ键 ① σ键的重叠方式： 两原子在成键时，原子轨道以“_____________”的方式重叠采用。 ②σ键的种类： a．s-s σ键：由两个 原子轨道重叠形成的σ键，如H—H。 b．s-p σ键：由一个 原子轨道和一个 原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。 c．p-p σ键：由两个 原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。 ③σ键的特征： 以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。 (2) π键 ①π键的重叠方式：由两个原子的p电子“_________”重叠而成。形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。 ②π键的特征： 每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。 【归纳提升】 σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 分类 s­s，s­p，p­p p­p 化学活泼性 不活泼 较活泼 稳定性 一般来说σ键比π键稳定，但不是绝对的 【学习任务二】理解共价键的特征 2. 共价键的特征 (1) 共价键的__________（电子配对原理）：两个原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。决定各原子形成分子时相互结合的_________。 (2) 共价键的__________方向性（最大重叠原理）：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。决定分子的_________。 3．判断σ键、π键的一般规律 共价单键是_________，共价双键中有一个___________，另一个是________，共价三键由一个_______和两个_________组成。 【课堂练习】 1. 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 2. 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 3. 所有的共价键都有方向性吗？ 【学习效果】 1．下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(　　) A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多 B．氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键 C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引 D．氢原子之间形成σ键，s-s σ键没有方向性 2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　　) A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2 D．Cl2与N2 3．下列四组物质中只含有共价键的是(　　) A．H2、O3、C60、N60、 B．Cl2、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3 C．P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4 D．NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3 4．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 5．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A．NH3　B．H2O　C．