1.2.1 原子结构与元素周期表 导学案 高中化学人教版2019选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 §1.2.1 原子结构与元素周期表 【学习目标】 1. 知道元素周期表中的分区、周期和族及元素原子核外电子排布特征，能从原子价层电子数目和价层申子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分 2. 了解元素周期律(表）的应用价值，能列举元素周期律（表）的应用。 3.理解原子序数与核外电子排布的关系 【导学流程】 一．元素周期表的基本结构 1．元素周期律、元素周期系和元素周期表 1869年，门捷列夫发现，按 从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个 ，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为 ，这个序列中的元素性质随着 ，这一规律被门捷夫称作 。1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即 。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为 。元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 2．周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。 周期 ns～np 电子数 元素数目 一 二 三 四 五 六 七 3．元素周期表的形成 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表： 若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表 二．元素周期表探究 1．元素周期表的结构 元素周期表 2．元素周期表的分区 （1）根据核外电子的排布分区 按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。 （2）根据元素的金属性和非金属性分区 【课后练习】 1.判断正误 (1)价电子一定是最外层电子(　　) (2)元素的价电子数一定等于其所在族的族序数(　　) (3)同一族元素的价电子数一定相同(　　) (4)基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA元素(　　) (5)原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素(　　) (6)基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区(　　) 2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为 A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族 C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族 3、基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是 A．价电子数一定为1 B．一定位于第IA族或第IB族 C．元素的最高正价一定为+1价 D．周期表前36号元素中共有6种 4、已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 1 2 3 4 5 A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4 D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素 5、下列关于元素周期表的说法正确的是 A．价电子排布为的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素 B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰 6、a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确的是 A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物 B．化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同 C．四种元素位于元素周期表的同一分区 D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子 7、按要求完成下列填空 （1）某原子的激发态原子