第13讲 物质的组成-【暑假弯道超车】2023年新九年级化学暑假讲义（沪教版·全国）

第13讲 物质的组成 模块一、化学新世界 【学习目标】 1．通过分析已知化学式，讨论总结单质化学式的写法； 2．认识化合价，了解化合价规律； 3．学会用化学合价书写化合物化学式。 【学习重点难点】 1．单质化学式的书写； 2．化合价及应用化合价写化合物化学式。 【要点梳理】 要点一、化学式 1.定义：化学式是用 和 的组合表示纯净物组成的式子。它源于一个基本的事实： 。 2.化学式的意义： 分类 意义 实例（以H2O为例） 宏观 ①表示一种物质 水 ②表示该物质的元素组成 水是由 、 两种元素组成的 微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子 ④表示物质的分子构成 一个水分子是由 和 构成的 ⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比 水分子中H、O原子的个数比为 单质化学式的书写：有些单质的化学式直接用组成元素的元素符号表示，这些物质是由 直接构成，如 、 等；有些单质的化学式用元素符号和数字的组合表示， 如 、 等，这些物质由 构成（下角标大多数时是2，但也不一定，如臭氧的化学式是O3）。 试着写出下列单质的化学式，体会单质化学式的写法。 物质类别 物质名称 化学式 金属 钠、钾、铝、铜 非金属 碳、硫、磷、硅 氧气、氢气、氯气、氮气 稀有气体 氦气、氖气、氩气、氙气 4.化合物化学式的书写： 类型 写法 读法 举例 两原子化合型 ①氧化物：氧元素在 边，其他元素在 边 ②金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右 ①从后往前读作“某化某” ②读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读 MgO氧化镁 P2O5 五氧化二磷 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 多原子化合型 原子团一般在 ，其他元素在 ①以原子团命名 ②以中心原子命名 NaOH氢氧化钠 H2SO4硫酸 Na2CO3碳酸钠 要点二、化合价 化合物化学式的书写：元素化合价之和为0。 ①元素的化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 ②化合价规律： 化合价实质应认清，金正非负单质零， 氢1氧2应记住，正负总价和为零， 许多元素有变价，条件不同价不同。 (1)在化合物中氢元素通常显 ；氧元素通常显 ；在氧化物中氧元素显 ，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 。(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如： (3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： (4)在单质分子里，元素的化合价为 。 (5)化合物中各元素的化合价代数和为 。 ③化合价记忆口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌； 三铝、四硅、五氮、磷； 二三铁、二四碳，二四六硫要记全， 铜汞二价最常见， 莫忘单质零价现。 【要点诠释】 1.只有纯净物才有 ，且一个化学式只表示一种纯净物。 2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）： 3.化合价与离子符号比较： 　　 化合价 离子 表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略） 实例 　　 K+ 　Mg2+　 S2-　OH- 　 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常 相等，位置不同，正负号写法不同 要点三、化学式的计算 1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的 就是相对分子质量，用符号Mr表示。 计算下列物质的相对分子质量： Mr（CO2）： Mr（CaCO3）： Mr（NH4NO3）： Mr[KAl(SO4)2·12H2O]： 2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号 的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。 计算下列物质中各元素原子个数比： CO2中n(C)：n(O)：