第12课 氯气的性质-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第12课 氯气的性质 [学习目标] 课标要点 学科素养 氯原子的结构及氯气的物理性质 通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生的科学态度与社会责任素养 氯气的化学性质 学生通过设计验证氯气的性质的实验，培养科学探究与创新意识 氯水与次氯酸的性质 能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以提高学生的证据推理与模型认知的素养水平 1．能从原子结构的视角认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水、碱的反应，以促进科学探究与创新意识化学核心素养的发展。 [学习过程] 知识点一 氯气 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： 1．氯气的发现 氯气性质的相关数据： [问题探讨] 1．依据上述信息中提供的氯气的性质，你如何收集一瓶这种黄绿色气体？ 2．氯气有毒，若遇到氯气泄漏，你应如何处理？ 3．从氯气的发现到氯被确认为一种新元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 2.氯气的性质 [实验1]　探究氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式 剧烈燃烧，产生____色的烟 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，产生____色的烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 剧烈燃烧，产生____色的烟 Cu＋Cl2 CuCl2 [实验2]　探究氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出____色火焰，集气瓶口有____产生 __________________ [实验3]　探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条____ 干燥的Cl2____ (填“有”或“无”，下同)漂白作用 有色布条____ 在有H2O存在的条件下，Cl2____漂白作用 有色鲜花____ 在有H2O存在的条件下，Cl2____漂白作用 4．与碱的反应 (1)与NaOH溶液反应 化学方程式为________________________，因此实验室常用____________吸收Cl2尾气，防止污染。 (2)与石灰乳[Ca(OH)2]反应 化学方程式为____________________________，此反应用于工业制________。漂白粉的主要成分为______________，有效成分为________。漂白粉在空气中变质的化学方程式为___________________________________，故漂白粉应________保存在阴暗处。 【小结】漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2其实不具有漂白性，其在用于漂白时要放置一段时间，目的是产生HClO，因为HClO才具有漂白作用，原理是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 知识精讲 2．氯的原子结构 氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 3．氯气的物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 黄绿色 刺激性 能溶于水 大于空气 4.化学性质 (1)氯气与单质的反应 （2） 氯气与H2O的反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 （3）氯气与碱溶液的反应 ①与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO。 ②与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 （3）漂白液和漂白粉的漂白原理及保存 ①均利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与较强的酸反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。 ②由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2能够与空气中的CO2和H2O反应生成