第7讲 物质的量浓度及溶液配制(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第7讲 物质的量浓度及溶液配制 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．知道溶液、溶剂、溶质的概念 2．了解溶解度的含义，初步学会绘制和分析溶解度曲线 3．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液 1．认识物质的量浓度的概念 2．了解物质的量浓度的计算 3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 一、溶液和浊液 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性 悬浊液：固体小颗粒分散到水中所形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散到水中所形成的混合物。 乳化作用：能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不属于溶液。 乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象成为乳化 乳化常见应用：洗衣服(洗衣粉、肥皂)，洗头发(洗发露)，洗澡(沐浴露)，洗餐具(洗洁精，洗涤剂)，制农药。 二、溶质的质量分数 三、溶解度 固体的溶解度 概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 公式：S=×100 g 影响因素：固体溶解度的大小与温度有关，升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大 气体的溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1 影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 四、溶解度和溶质质量分数的关系 区别和联系 溶解度 溶质的质量分数 区别 定义 一定温度时，某固体在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 意义 溶解能力的大小 浓度的大小 条件 温度一定 温度不一定 状态 饱和状态 不一定饱和 单位 g --- 联系 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数相等。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大。饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%。 知识点1 物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) (2)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　　) (3)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (4)把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1(　　) (5)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　) (6)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) (7)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　) (8)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (9)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 【答案】(1) ×　(2) √　(3) ×　(4)×　(5)×　　(6)×　　(7)√　 (8)√ (9)× 【易混易错】 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2 mol·L－1。 【典例1】下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错