1.1.2 热化学方程式 燃烧热-【乐学课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1. 掌握热化学方程式的书写方法；理解盖斯定律的内容，能够运用盖斯定律进行有关； 2. 掌握燃烧热的定义，以及进行简单的计算。 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义 热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和反应的_______同时表示出来的化学方程式。也可以说是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.热化学方程式的意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与 mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。 3.热化学方程式的书写方法及要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，但需要指明反应时的_______，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。 (2)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及单位，吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0，ΔH的单位是kJ·mol－1或J·mol－1。 (3)要注明反应物和生成物的_______：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。 (4)化学计量数只_______，并不表示该物质的分子数或原子数，因此可以是整数，也可以是分数。 (5)热化学方程式中_______必须与ΔH向对应，如果化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。 4.热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是_______，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是_______，只表示物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 ΔH正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的_______ 不仅表明了化学反应中的_______，也表明了化学反应中的_______ 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 【知识扩展】 1.热化学方程式中不需要标反应条件，比如：_______等。 2.由于热化学方程式中注明了反应状态，所以不需要使用“↑”“↓”来标记_______和难溶生成物。 3.化学式相同的同素异形体除需要标明状态外还需要标明其名称，因为_______不同，具有的能量也不同；如石墨应标明“C（s，石墨）”； 4.可逆反应的ΔH与实际吸收或放出的热量不同，无论化学反应是否为_______，热化学方程式中ΔH均表示反应按照系数所表示的物质的量完全反应时所吸收或放出的热量。 二、燃烧热和“三热对比” 1. 燃烧热的概念及其计算 （1）概念：25 ℃、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成_______氧化物时所放出的_______。燃烧热的单位是kJ·mol－1。 (2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。 (3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的_______：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的_______。 2.“三热”对比 反应热 燃烧热 中和热 能量变化（ΔH） 放热或吸热（ΔH＜0或ΔH＞0） _______（ΔH＜0） 单位 一般为：kJ·mol-1 反应物的量 不确定 _______ 不确定 生成物的量 不确定 不确定 生成的H2O必须为1mol 【例1】（2023秋·河北石家庄·高二河北新乐市第一中学校考期末）化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为 A．   B．   C．   D．   【变式1-1】 1．（2023秋·广东广州·高二广州市第十七中学校考期中）下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2=2SO3   ΔH= - 196.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH =-571.6 kJ·mol-1 C．C(s)+O2(g)= CO2(g)    ΔH = 一393.5 kJ·mol-1 D．C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH = + 393.5 kJ·mol-1 【变式1-2】（2023秋·广东广州·高二广州市第