1.2.1物质的量 摩尔质量-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

1.2.1物质的量 摩尔质量 【学习目标】 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。 2.能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量、微观粒子数和物质的质量之间的关系，并建立三者之间简单计算的思维模型。 【知识梳理】 1、 物质的量 1．物质的量 (1)含义：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，用符号n表示。 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一。 (2)物质的量的单位——摩尔 [辨析]　 2．阿伏加德罗常数 (1)含义：0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023 mol－1。 (2)符号：NA。 (3)单位：mol－1。 (4)物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系： n＝或N＝n·NA或NA＝。 [辨析]　 物质的量运用于化学式和化学方程式中的简单计算 1、 化学式相关计算 一个分子中NH3中N、H个数比为1:3，含有 10 个电子。 1molNH3中N、H数目分别为 6.02×1023 、 1.806×1024 ，个数比为1:3。含有 10 mol电子。 2、化学方程式相关计算 以氢气的燃烧反应为例：　　　 2H2 ＋ O2　　2H2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 　∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 　∶ 2 物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 　∶ 2 【能力达成】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　×　) (2)1 mol铅笔。(　×　) (3)2 mol氧。(　×　) (4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na＋。(　√　) (5)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(　×　) (6)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。(　×　) 2．下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 答案　D 3.下列叙述中错误的是(　 　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 答案　A 解析：并非所有物质都由分子构成，也可能由原子或离子构成，如1 mol金刚石中没有分子，故选A。 4．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。 (2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。 (3)1 mol OH－含 个原子， 个质子， 个电子。 答案　(1)4　2　(2)相等　(3)1.204×1024　5.418×1024　6.02×1024 解析　(1)1个H2O中含2个H和1个O，所以2 mol H2O中含4 mol H,2 mol O。 (2)2 mol O2与1 mol H2SO4均含有4 mol O，所以相等。 (3)1个OH－中含有1个氢原子和1个氧原子，即共含有2个原子，则1 mol OH－中含有2 mol原子，即2×6.02×1023个即1.204×1024个原子。同理，1 mol OH－中含有9×6.02×1023个即5.418×1024个质子，含有10×6.02×1023个即6.02×1024个电子。 5．9.03×1023个CH4中，含 mol碳原子， mol氢原子， mol质子， mol电子。与 个NH3含有相同数目的氢原子。 答案　1.5　6　15　15　1.204×1024　 解析　n(CH4)＝＝＝1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个CH4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。2 mol NH3中含有6 mol H,2 mol NH3的个数为1.204×1024。 【知识梳理】 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。 2．单位：_g·mol－1。 3．物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝。 4．规律：摩尔质量以g