1.3.1 氧化还原反应-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 知识点一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： ①氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。 ②碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。 (2)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O： 铜元素化合价 ，发生 反应。 氢元素化合价 ，发生 反应。 ②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl： 氯元素化合价 ，发生 反应。 钠元素化合价 ，发生 反应。 (2)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应2Na+Cl22NaCl: ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，Cl2发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，Na发生 反应，被 。 (2)反应:H2+Cl2 2HCl ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，Cl2发生 反应，被 。 ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，H2发生 反应，被 。 结论:从电子转移的角度看，化学反应中 的反应叫做氧化还原反应。 知识点二、氧化还原反应的特征和实质 1.特征：元素 发生变化。 2.实质：电子的转移（即电子的 或 ）。 3.四种基本反应类型与氧化还原反应间的关系 (1)置换反应 氧化还原反应。 (2)复分解反应 氧化还原反应。 (3)有 参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有 生成的分解反应是氧化还原反应。 任务一 氧化还原反应的有关概念及联系 1. 氧化还原反应中微粒间转化关系 2.元素化合价变化与得失电子的关系：元素原子失电子→元素化合价升高；元素原子得电子→元素化合价降低。 3.氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 2＋H2O===H＋HO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化(如3O22O3)不属于氧化还原反应。 (3)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如H2O转化为O2，氧元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。 【典例1】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　) A．Cl2发生还原反应 B．该反应NH3被还原 C．NH3发生氧化反应 D．每生成28 g N2，则有213 g Cl2参加反应 【变式训练1】下列说法正确的是(　　) A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子 C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 (1)基本步骤 (