1.3.2 氧化剂和还原剂-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时　氧化剂和还原剂 1. 知道常见的氧化剂和还原剂，了解氧化还原反应的基本规律，培养证据推理与模型认知能力。 2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，培养科学探究与创新意识。 知识点一、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 反应物 氧化剂 还原剂 定义 氧化还原反应中， 电子(或电子对 )的物质 氧化还原反应中， 电子(或电子对 )的物质 反应中表现的性质 体现氧化性 体现还原性 发生的变化 氧化剂所含元素的化合价 ，发生 反应 还原剂所含元素的化合价 ，发生 反应 常见实例 ①活泼 单质，如Cl2、O2等。 ②高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。 ③高价金属阳离子，如Fe3＋等。 ①一些 单质，如H2、C等。 ②活泼或较活泼的 单质，如Al、Zn、Fe等。 ③较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。 2．氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被 生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被 生成的物质。 知识点二、氧化性和还原性 1.氧化性：氧化剂所表现出 (或电子对偏向)的性质。 2.还原性：还原剂所表现出 (或电子对偏离)的性质。 3.化合价与氧化性、还原性的关系 任务一 氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应中相关概念的关系 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①非金属单质Cl2、Br2、O2、O2等； ②高价金属阳离子Fe3+等； ③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等； ④过氧化物Na2O2、H2O2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等； ②低价金属阳离子Fe2+等； ③非金属阴离子I-、S2-等； ④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO2、Na2SO2等； ⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。 (3)在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂，又可做还原剂。例如Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。 【典例1】下列对X+2Y=X2++2Y- 的叙述中正确的是(　　) A.Y被还原， X2+是还原产物 B.Y被还原，X发生氧化反应 C.X是还原剂，Y被氧化 D.X是氧化剂，X显氧化性 【变式训练1】下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgCl C.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe 任务二 物质的氧化性、还原性强弱的比较方法 （1）根据已知氧化还原反应比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素的活动性顺序比较。 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 (3)根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性：KMnO4>MnO2。 ②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS；则氧化性：Cl2>S。 判断还原剂还原性强弱的原理类似。 【典例2】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，　　　的还原性最强，在Cu2+、Fe2+、Ag+中，　　　的氧化性最强。  (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分