天津市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

天津市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题（每小题有1个正确答案） 1．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C．电极B的电极反应式为O2+4e-═2O2- D．质子通过电解质溶液向电极B迁移 2．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该分子中有2个手性碳原子 B．该分子中含有4个π键 C．该物质易溶于水 D．该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 3．下列有关化学用语的表述正确的是（　　） A．基态Se原子的价层电子排布式为：3d104s24p4 B．镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型是三角锥形的是（　　） A．H3O+ B．HCHO C．BCl3 D．O3 5．下列说法中，正确的是（　　） A．S区全部是金属元素 B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于第ⅥB族 C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属 6．下列说法正确的是（　　） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C. 此图错误，违背了泡利原理 D．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 7．下列说法正确的是（　　） A．甲醇、甲醛都存在分子之间氢键 B．第一电离能在Al和P之间的元素有2种 C．分子空间构型V形，中心原子可能发生sp2杂化或sp3杂化 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 8．有关电化学知识的描述正确的是（　　） A．反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 9．下列说法正确的是（　　） A．N2F4的电子式为： B．N2H4中N的杂化轨道： C．I3AsF6晶体中，I3+的空间构型与水分子不同 D．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 10．温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子轨道表示式表示的状态中能量关系正确的是（　　） A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞①=② 11．下列说法正确的是（　　） A．杂化轨道全部参与形成化学键 B．元素周期表中19～36号元素，有2个单电子的元素有4种 C．氢键X-H•••Y的3个原子一定在一条直线上 D. 某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ•mol-1），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 12．下列有关描述正确的是（　　） A．键角：NH4+＞H2S＞H3O+ B．酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH＜CHCl2COOH C．电负性：Br＞As＞Se D．沸点：CO＜N2＜HF 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（　　） A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z＜Q C．第一电离能：Y＞Z D．电负性：W＜Z 14．下列说法正确的是（　　） A．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．单质分子一定是非极性分子 15．下列叙述中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 D．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 16．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列