专题7 氮与社会可持续发展（知识清单）-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末知识清单+专题检测卷（苏教版2019必修第二册）

专题7 氮与社会可持续发展 第一单元　氮的固定 知识点1 氮的固定 1．概念 2．自然界中的氮循环 知识点2 一氧化氮和二氧化氮 1．NO、NO2性质的比较 性质 一氧化氮 二氧化氮 物 理 性 质 颜色 无色 红棕色 状态 气体 气体 气味 无味 刺激性气味 密度 比空气略大 比空气大 溶解性 微溶于水 与水反应 毒性 有毒 有毒 化学性质 与氧气反应2NO＋O2===2NO2 与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2．熟记NOx与O2混合气体被吸收关系 (1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 V(NO2)∶V(O2) (2)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 V(NO)∶V(O2) 第二单元　重要的含氮化工原料 知识点1 氨气 1．氨气的化学性质 (1)氨气与水反应 ①氨气溶于水时，大部分氨分子和水分子结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ③氨水显弱碱性，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使酚酞溶液变红。 (2)氨气与酸反应 (3)从氮元素化合价预测NH3的性质 ①NH3中N元素化合价为－3价，处于最低价态，因此NH3具有还原性。 ②写出下列转化的化学方程式： a．氨气与氧气在加热和催化剂作用下生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 b．氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 2．氨气的用途 (1)应用于氮肥工业和硝酸工业。 (2)NH3易液化，常用作制冷剂。 3．液氨和氨水的区别 液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物 混合物 微粒种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H＋、 H2O、NH、OH－ 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可以存在 4．喷泉的常见类型及原理 方法 减小内压法 增大外压法 装置 原理 减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉现象 常见 组合 NH3(水或盐酸) HCl(水或NaOH溶液) CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液) NaHCO3(盐酸) CaCO3(盐酸) 知识点2 硝酸 1．硝酸的化学性质 (1)酸的通性 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应：H＋＋OH－===H2O。 ②硝酸和氧化钠反应：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。 ③硝酸和碳酸钙反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并密封贮存在低温、避光处。 (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 实验 操作 a.将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗向试管内加入2 mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中 b.在上述装置中，用分液漏斗向试管内加5 mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体 实验 现象 a.浓硝酸反应比较剧烈，铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变深蓝色；集气瓶中充满体积的无色气体 b.稀硝酸反应比较缓慢，铜片逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色，集气瓶中充满了无色气体 实验 结论 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强 写出上述反应的化学方程式： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ②与Fe、Al反应 常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁质容器或铝质容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 ③与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 2．HNO3性质的认识误区 (1)硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO形式存在。 (2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。 (3)在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NO的组合，它们相当于HNO3，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO不能氧化这些离子。 (4)与金属反应时硝酸的还原产物的规律是：浓硝酸→NO2