第05讲 影响化学平衡的因素-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第05讲 影响化学平衡的因素 1．通过实验探究，理解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”学科理念。 2．理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向。 1．从定性和定量角度判断化学平衡移动的方向。 2．用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。 1．反应条件对对化学平衡的影响。 2．对勒夏特列原理的理解。 一定条件下可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等；若外界改变时，正、逆反应速率可能会发生改变，平衡也可能会发生改变。 对于反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，若加入浓的KSCN溶液，正、逆反应速率如何改变？平衡如何改变？ 加入KSCN溶液正反应速率_________，逆反应速度_________；c(SCN－)增大，Qc＝减小，Qc＜K，平衡_________移动。一段时间后，又达到新的平衡。这叫化学平衡的移动。 一、化学平衡移动 1．概念 在一定条件当可逆反应达到_________后，如果浓度、压强、温度等反应条件_________，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的_________。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的_________。 2．化学平衡移动的特征 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的_________、_________发生改变。 3．化学平衡移动的过程 4．化学平衡移动与化学反应速率的关系 ①v正>v逆：平衡向_________移动。 ②v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡_________移动。 ③v正＜v逆：平衡向_________移动。 二、影响化学平衡的因素 浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 实验操作 现象与结论 b溶液颜色_________，平衡向_________反应方向移动 c溶液颜色_________，平衡向_________反应方向移动 1．浓度对化学平衡的影响 （1）规律 当其他条件不变时：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_________方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_________方向移动。 （2）解释 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，Q减小，则_________，平衡向_________方向移动。 ②减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q增大，则_________，平衡向_________方向移动。 压强对化学平衡的影响 实验原理 实验步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强_________ 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小 实验现象 混合气体的颜色________又逐渐________ 混合气体的颜色先______又逐渐_______ 实验结论 活塞往里推，体积减小，压强_________，c(NO2)增大，颜色_________，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向_________方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强_________，c(NO2)减小，颜色_________，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向_________方向移动 2．压强对化学平衡的影响 （1）规律 对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变时： 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数_________的方向移动 减小压强 向气体分子总数_________的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡_________移动 （2）解释 化学方程式中气态物质系数的变化 压强变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 Q_______K 逆向移动 减小 减小 Q＜K 正向移动 减小 增大 减小 Q_______K 正向移动 减小 增大 Q＞K 逆向移动 不变 增大 不变 Q_______K 不移动 减小 压强的影响实质是_________的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。如“惰性气体”对化学平衡的影响： 恒温恒容 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 恒温恒压 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→反应气体的浓度同倍数减小（等效于减压）—— 压强对化学平衡的影响 实验原理 ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色_________；冰水中混合气体颜色_________ 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度_________，即平衡向_________方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度______