第06讲 化学反应速率与化学平衡的图像-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第06讲 化学反应速率与化学平衡的图像 1．会判断速率与时间图像，知道速率变化的原因。 2．会分析全程速率与时间图像，能解释速率突然变化的原因。 3．会判断含量与时间、含量与温度/压强等各类图像，深化对化学反应速率与化学平衡原理的认识。 1．速率与时间图像中速率突变的原因。 2．含量与时间、含量与温度/压强图像中，能判断有关量的大小及其原因。 1．速率与时间图像判断。 2．含量与时间、含量与温度/压强图像的分析。 一、速率－时间图像 1．含“断点”的速率—时间图像 图像 t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为________ 正反应为吸________ 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体体积________的反应 正反应为气体体积________的反应 2．“渐变”类速率—时间图像 图像 分析 结论 t1时v′正________，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正________，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆________，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆________，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 3．全程速率—时间图像 如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：①AB段(v增大)，________________________________________________；②BC段(v减小)，________________________________________________。 二、反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 ①转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小；②转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH 类型 转化率－时间－温度 转化率－时间－压强 含量－时间－温度 含量－时间－压强 图像 说明 p一定时，ΔH____0 T一定时， a＋b__c＋d T一定时， a＋b__c＋d T一定时， a＋b__c＋d p一定时，ΔH__0 T一定时， a＋b__c＋d 解题 策略 “先拐先平”速率大，压强大或温度高，再根据勒夏特列原理判断图像变化从而得出结论 三、恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH 图像 结论 a＋b__c＋d，ΔH__0 a＋b__c＋d，ΔH__0 四、其他图像 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH 类型 图像 说明 百分含量－时间图 t1点时，C的百分含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以状态Ⅰ改变的条件有两种可能：①使用______；②________，且反应前后气体分子数不变 百分含量－温度图 T1为平衡点。T1点以前，v(正)＞v(逆)，反应没有达到化学平衡状态；T1点以后，随着温度的升高，C的百分含量减小，表示化学平衡向______方向移动，正反应为______反应，ΔH＜0 百分含量－压强图 p1为平衡点。p1点以前，v(正)＞v(逆)，反应没有达到化学平衡状态；p1点以后，随着压强的增大，C的百分含量减小，表示化学平衡向______方向移动，正反应为气体分子数________的反应 L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正______v逆；则L线的右下方(F点)，v正______v逆 速率－时间图 t1时刻，外界条件发生变化，使v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)＞v(正)，平衡____向移动 速率－温度图 ______正、逆反应速率____，是______。交点往后，温度升高，使v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)＞v(正)，平衡逆向移动，可推出