2.2.7转化率与平衡移动-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1 ）

化学反应原理 第二节 化学平衡 第7课时 转化率与平衡移动 第二章 化学反应速率与平衡 1、通过分析探究，了解温度、浓度、压强和对化学平衡转化率的影响。 2、弄清平衡转化率与平衡移动之间的关系。 学习目标 XUE XI MU BIAO 平衡移动与转化率的关系。 平衡移动与转化率的关系。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 化学反应的限度——转化率（α） 1、定义：物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。 2、表达式：转化率（α）＝ ×100％ n（始）－n（平） n（始） ＝ ×100％ c（始）－c（平） c（始） 即：转化率（α）＝ ×100％ 变化量 初始量 环节1、课前引入 ‹#› 思考与讨论 1、平衡正向移动，转化率一定增大吗？ 浓度 压强 温度 影响平衡 的因素有 一定 一定 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 一、助人为乐型 1、增大其中一种反应物浓度 如：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 增大SO2的浓度，平衡_____移动；SO2的转化率______，O2的转化率______。 减小 增大 2、减少其中一种反应物浓度 如：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 减小 O2 的浓度，平衡_____移动；SO2的转化率______，O2的转化率______。 减小 增大 正向 逆向 ① 其它条件不变，增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降； ② 其它条件不变，减小某一反应物浓度可使其它反应物转化率减小，自身转化率增大； 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、按原比例投料型 恒温、恒容下，对于反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），达到平衡后，按原比例增加反应物A和B的量。 ① “a＋b＞c＋d”型 如：恒温、恒容下，2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g），按原比例增大NO、CO的浓度，平衡_______移动，NO、CO的转化率均_______。 正向 增大 ② “a＋b＝c＋d”型 如：恒温、恒容下，CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g），按原比例增大CO和H2O（g）的浓度，平衡_______移动，CO、H2O（g）的转化率均______。 正向 不变 如：恒温、恒容下，N2（g）＋2CO2（g） 2NO（g）＋2CO（g），按原比例增大N2、CO2的浓度，平衡______移动，N2、CO2的转化率均______。 ③ “a＋b＜c＋d”型 正向 减小 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 平衡时 α（NO）=a% 2mol NO 2mol CO 100℃、1L 100℃、1L 等效 a% 二、按原比例投料型 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） 2mol NO 2mol CO 2mol NO 2mol CO 100℃、1L a% 4mol NO 4mol CO V ↘ P ↗ 100℃、1L ＞ a% 方向看浓度，转化率看压强 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 平衡时 α（NO）=a% 2mol CO 2mol H2O 100℃、1L 100℃、1L 等效 a% 二、按原比例投料型 CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g） 100℃、1L a% V ↘ P ↗ 100℃、1L ＝ a% 方向看浓度，转化率看压强 2mol CO 2mol H2O 2mol CO 2mol H2O 4mol CO 4mol H2O 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 平衡时 α（NO）=a% 2mol N2 2mol CO2 100℃、1L 100℃、1L 等效 a% 二、按原比例投料型 N2（g）＋2CO2（g） 2NO（g）＋2CO（g） 2mol N2 2mol CO2 2mol N2 2mol CO2 100℃、1L a% 4mol N2 4mol CO2 V ↘ P ↗ 100℃、1L ＜ a% 方