第16练 原电池 新型电池 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）

第16练 原电池 新型电池 1.熟悉原电池工作原理 [特别提醒]　电子线上走，离子水中游，电解质溶液中无电子通过。 2．原电池正、负极的判断 (1)根据电极材料判断 一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向来判断 在外电路(导线)中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 (3)根据反应类型判断 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 (4)根据现象判断 一般来说，溶解的一极为负极，增重或不变或有气泡放出的一极为正极。 (5)对于燃料电池而言，电极为惰性材料(Pt、C)，电极本身不反应，只起传导电子的作用，故可根据向两极通入的气体成分来判断正负极。燃料电池的负极通入的一定是可燃性气体(还原剂)，正极通入的一定是助燃性气体(氧化剂一般为O2)。 3.电极反应式的书写思路 (1)普通电池的电极反应式的书写 ( 列物质 标得失 看环境 配守恒 两式加 验总式是、 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量 电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在 ， 如碱性介质中生成的H + 应结合OH - 生成水。电极反应式要根据电荷守恒、物料守恒等加以配平 两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证 ) (2)复杂电池的电极反应式书写 复杂的电极反应式＝总反应式－较简单电极的电极反应式 如CH3OH碱性燃料电池负极反应式的书写： 2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O ……总反应式 3O2＋6H2O＋12e－===12OH－ ……正极反应式 用总反应式－正极反应式得负极反应式： 2CH3OH＋16OH－－12e－===12H2O＋2CO 3.四个角度突破二次电池 ( 电极名称判断 放电时的正极为充电时的阳极 放电时的负极为充电时的阴极 电极反应书写 放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应 放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应 离子移动方向 由生成的一极移向消耗的一极。区域 pH 变化: 生成OH或消耗H的区域，pH 增大;消耗OH- 或生成 H 的区域，pH 减小 装置类型判断 放电一一原电池 充电一一电解池 ) 1．（2023·北京昌平·统考二模）钠离子电池理论成本低于锂离子电池。如图所示是一种正极为，固体电解质为，负极为的钠离子电池。下列说法不正确的是 A．电池右侧电极为 B．中Fe的化合价为+2、+3 C．正极可能发生 D．从正极向负极移动 2．（2023·安徽马鞍山·统考三模）某新型电池，可将CO2气体转化为CO和H2，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极A为原电池的正极，发生氧化反应 B．放电过程中，H+由A极区向B极区迁移 C．若电路中转移0.6mol电子，生成的CO和H2共0.3mol D．B极区液体为纯甘油 3．（2023·安徽淮南·统考二模）一种水系Li－I2太阳能液流电池，通过I-/I正极电解液的连接，将Li－I2液流电池和太阳能电池集成为一个可充放电电池。充电时，光敏化剂Dye在光电极吸收光能发生反应：Dye=e-+Dye+从而驱动电极反应。下列说法正确的是    A．图中显示为电池充电的过程，充电效率与光照产生的e-和Dye+有关 B．放电时，左侧将含有I的电解液贮存起来 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极移动 D．充电时锂金属电极质量理论上增加14g，阳极区增加2molDye+ 4．（2023·全国·模拟预测）天津大学在光催化应用研究取得重大进展，以下是光催化微生物燃料电池的工作原理： 已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)－空穴(h+)。下列说法错误的是 A．电极电势：电极a＞电极b B．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合 C．电极b电极反应式：(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+ D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解) 5．（2023·河北沧州·统考二模）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨 B．微生物的存在有利于电子的转移 C．在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原 D．该电池在任何温度下均可发电 6．（2023·河北秦皇岛·统考三模）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是    A．MnO2为电池的正极 B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜 C．Zn电极反应： D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子 7．