第15练 水溶液中的离子平衡图像分析 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）

第15练 水溶液中的离子平衡图像分析 1.pH与稀释倍数的线性关系图像分析（以HX,HY为例子） 【方法技巧】 (1)依据曲线变化，判断HY为强酸、HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(H+)一c(OH－) (3)水的电离程度：d>c>a＝b 2.酸碱中和滴定曲线上的特殊点分析（常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线为例子） 【方法技巧】解题时巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系： (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，判断生成什么溶质及溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，判断生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量。 “一半”点B点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：　 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　； “中性”点C点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系： c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)； “恰好”反应点D点，溶质为CH3COONa，离子浓度关系： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)； “过量”点E或F点，溶质为CH3COONa、NaOH，离子浓度关系： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 3.沉淀溶解平衡图像分析（以氯化银为例） 【方法技巧】沉淀溶解平衡图像题的解题策略 第一步：明确图像中横、纵坐标的含义 横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 4．其它常考有关对数图像举例分析 (1)pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。 (2)pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lg ，lg 越大，HX的电离程度越大。 (3)AG＝lg ，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。 6.巧用三大守恒规律解决实际问题（以Na2CO3溶液为例子） (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。 c(Na＋)＝2【c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)】 (3)质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。 c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 1．（2023·浙江·校联考三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是    A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 2．（2023·上海·模拟预测）常温下，往20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，溶液的pH与所加NH3•H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。 A．a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH) D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大 3．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定V