第14练 水溶液中粒子浓度的关系判断 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）

第14练 水溶液中粒子浓度的关系判断 1．粒子浓度大小比较的思维模型 (1)单一溶液 (2)混合溶液 2．熟悉三大守恒规律（以Na2CO3溶液为例子） (1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 (2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。 c(Na＋)＝2【c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)】 (3)质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。 c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 3．粒子浓度大小比较的分析方法 (1)若题给选项中全部使用的是“>”或“<”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况。 (2)若题给选项中等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 (3)若题给选项中等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。 (4)若题给选项中等号一端只含c(H＋)或c(OH－)离子，另一端既有分子又有c(OH－)或c(H＋)离子，则考虑利用质子守恒进行分析，或将电荷守恒与物料守恒相加或相减等。 1．（2023·天津河北·统考二模）常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是 A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中 B．当滴入氨水10mL时， C．当滴入氨水20mL时， D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 2．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。    设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为 3．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5 2 向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 3 将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成 4 0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 下列说法正确的是 A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( ) C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6 D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4) 4．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．若用的溶液进行实验，将向左移动 5．（2023·广东惠州·统考一模）是二元弱酸，T℃时溶液的pH约为4，下列说法正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时， B．溶液中存在 C．溶液中存在： D．T℃时的大小约为 6．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）已知为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是 A．0.1mol/L NaHR溶液 B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中 C．0.1mol/L 溶液： D．0.01mol/L的溶液与的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2 7．（2023·浙江宁波·统考二模）常温下， ，，，下列说法不正确的是 A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： 8．（2023·重庆·统考二模）常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是 溶液 NaX NaY (为二元弱酸) pH 7.5 8.9 11.6 A．常温下的电离常数： B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后， C．0.1mol/L的溶液中： D．将0.1mol/L的HY溶液加