4.1.2 元素周期表 核素 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（单选,人教版2019）

第二课时　元素周期表　核素 学习目标 核心素养 1.了解元素周期表的发现史。 2.知道元素周期表的结构。 3.知道元素在周期表中的位置。 4.知道元素和核素的含义。 1.通过了解元素周期表的发现史培养学生科学探究与创新意识素养。 2.通过掌握元素周期表的结构和元素在周期表中的位置,培养学生证据推理与模型认知素养。 　 知|识|梳|理 知识点一 元素周期表的编排原则 1.原子序数 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 2.原子序数与元素的原子结构之间的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 3.横行原则 把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。 4.纵列原则 把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列。 知识点二 元素周期表的结构 1.周期 (1)概念:元素周期表每一个横行,叫做一个周期。 (2)与原子结构的关系:周期序数等于该周期元素原子具有的电子层数。 (3)分类。 2.族 (1)周期表中族的特点和划分。 个数 元素周期表中有18个纵列,共有16个族 特点 主族元素的族序数=最外层电子数 主族 共有7个,包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族 共有7个,包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB Ⅷ族 包括第8、9、10三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵列,最外层电子数为8(He是2) (2)常见族的特别名称。 第ⅠA族(除氢):碱金属元素。第ⅦA族:卤族元素。0族:稀有气体元素。 (3)元素周期表中方格里的符号的意义。 知识点三 核素　同位素 1.核素 (1)定义:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 (2)氢的三种核素。 原子符号 X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 1 0 H或D 氘 1 1 H或T 氚 1 2 2.同位素 (1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同核素互称为同位素。如H、H(D)H(T)互为同位素。 (2)特点:①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同;物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素相互之间保持一定的比率。 (3)几种重要核素的用途:C在考古工作中用于测定文物的年代U用于制造原子弹、核发电;H、H用于制造氢弹;放射性同位素释放的射线用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 思|考|辨|析 微思考 1.同周期相邻主族元素的原子序数差一定是“1”吗? 提示:不一定。非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素的原子序数差一定是1,但同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差从第二周期到第七周期依次为1、1、11、11、25、25。 2.一种元素可以有多种核素,决定核素的微粒是什么?如何判断不同核素是否属于同位素? 提示:核电荷数(质子数)决定了元素,只有确定了质子数和中子数才能确定核素;同位素属于同种元素,其质子数一定相同,故不同核素中,质子数相同的核素属于同位素。 微判断 1.对于原子或离子都有如下关系:原子序数=核电荷数=核外电子数。 (×) 2.每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束。(×) 3.同一主族相邻2种元素原子序数差2或8。 (×) 4.最外层电子数相同的元素一定是同族元素。 (×) 5.任何原子都由质子、中子、电子构成。(×) 6.同位素原子的化学性质几乎相同,物理性质略有差异。 (√) 　 探究一 元素周期表中原子序数的特点 1.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 2.同主族相邻两元素原子序数的差的情况 (1)若为第ⅠA、ⅡA族元素,则原子序数的差等于上周期的元素种类数。 (2)若为第ⅢA族至0族元素,则原子序数的差等于下周期的元素种类数。 　　【例1】　下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A.元素周期表中一共有16个纵列 B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32 解析　元素周期表中一共有18个纵列,其中8、9、10三个纵列为第Ⅷ族,即共有16个族,A项错误。除0族元素外非金属元素全都是主族元素,B项正确。若是相同短周期中ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1;第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在,故同周期ⅡA族、ⅢA族原子序数差为11;第六、七周期,其中由于有镧系和锕系元素的存在,两者相差25,C项错误。第一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32,则ⅠA、ⅡA族相邻周期同主族元素原子序数差等于