2.1.2 钠的几种化合物 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（单选,人教版2019）

第二课时　钠的几种化合物 学习目标 核心素养 1.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。 2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 3.能说明钠及其化合物的应用。 根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质,以培养学生证据推理与模型认知的素养。 情境导入 　　面包松软可口,深受人们喜爱,这么好吃的食物离不开一种原料——发酵粉。发酵粉主要用作面制品和膨化食品的生产。发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸。请分析,碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么?化学反应原理是什么? 　 知|识|梳|理 知识点一 钠的氧化物 1.氧化钠 (1)物理性质:氧化钠是一种白色固体物质。 (2)化学性质。 Ⅰ.Na2O是典型的碱性氧化物,具有该类氧化物的化学通性。 Ⅱ.写出下列反应的化学方程式: ①与水反应:Na2O+H2O2NaOH。 ②与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O+CO2Na2CO3。 ③与酸(如盐酸)反应:Na2O+2HCl2NaCl+H2O。 2.过氧化钠 (1)物理性质:过氧化钠是一种淡黄色的固体物质。 (2)化学性质。 ①与水的反应。 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条复燃,用手轻轻触摸试管外壁较热,用pH试纸检验溶液显碱性 Na2O2与水反应放热,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ②与CO2的反应。 Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 (3)过氧化钠的用途。 ①供氧剂——用于呼吸面具、潜水艇氧气的来源等。 ②强氧化剂——用于杀菌消毒、漂白剂等。 【微提醒】　Na2O是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性,而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 (1)物理性质比较。 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 (2)实验探究Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现的性质。 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①加几滴水 加水后结块变成晶体,放热 加水后部分溶解,吸热 ②加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减小 ③加1~2滴 酚酞溶液 溶液变红色,溶液碱性较强 溶液变浅红色,溶液碱性较弱 得出结论 Na2CO3、NaHCO3均易溶于水,在水中的溶解度Na2CO3>NaHCO3,水溶液均显碱性 2.化学性质 (1)热稳定性。 ①Na2CO3很稳定,受热难分解。 ②NaHCO3受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (2)与酸(盐酸)的反应。 ①Na2CO3与盐酸反应:Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+HCl(少量)NaCl+NaHCO3。 ②NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。 (3)与碱(NaOH)溶液的反应。 ①碳酸钠:不反应。 ②碳酸氢钠:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。 【微提醒】　NaHCO3既能和强酸反应,又能和碱反应。 3.用途 知识点三 焰色试验 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 2.操作 3.几种金属的焰色 金属 元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红 色 黄 色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫 色 砖红 色 洋红 色 黄绿 色 绿 色 思|考|辨|析 微思考 1.从物质分类的角度来看,Na2O和Na2O2都是氧化物;从物质性质的角度看,Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和H2O,它们都属于碱性氧化物吗? 提示:Na2O2与盐酸反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成了O2,不符合碱性氧化物的定义,故Na2O2不属于碱性氧化物,它属于过氧化物,而Na2O是碱性氧化物。 2.把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入盐酸中,现象相同吗? 提示:不相同,盐酸滴入Na2CO3溶液中,开始发生C+H+HC,再发生HC+H+CO2↑+H2O,故开始无气体放出,一段时间后有气体放出。Na2CO3滴入盐酸中,只发生C+2H+CO2↑+H2O,开始即有气体放出。 微判断 1.碳酸钠俗名纯碱,属于碱,水溶液呈碱性。 (×) 2.HC在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。 (√) 3.Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。 (√) 4.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。 (×) 5.在Na2O2N