课堂小练(18) 原子结构与元素的性质-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

课堂小练(十八)　原子结构与元素的性质 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 　 1.下列关于碱金属的叙述正确的是 (　　) A.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的反应更剧烈 B.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱 D.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 解析　B项,碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常);C项,碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的递增依次增强;D项,碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。 答案　A 2.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是 (　　) A.铷元素位于ⅠA族 B.铷的熔点比钠高 C.的中子数为48 D.和化学性质几乎相同 解析　铷是37号元素,最外层有1个电子,因此铷元素位于ⅠA族,A项正确;同主族从上到下,金属的熔、沸点逐渐降低,因此铷的熔点比钠低,B项错误;的中子数为85-37=48,C项正确;化学性质是由最外层电子数决定的,和的最外层电子数相同,因此化学性质几乎相同,D项正确。 答案　B 3.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是 (　　) A.还原性:HF>HCl>HBr>HI B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2 D.密度:F2<Cl2<Br2<I2 解析　A项应为HI>HBr>HCl>HF;B项应为HF>HCl>HBr>HI;C项应为F2>Cl2>Br2>I2。 答案　D 4.下列说法正确的是 (　　) A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律 C.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大,原子核对电子的吸引作用减弱 D.根据卤族元素性质的递变规律可知,砹单质难溶于CCl4 解析　F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,A项错误;元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断,B项错误;由碘单质易溶于四氯化碳,可推知砹单质易溶于CCl4,D项错误。 答案　C 5.不能用来证明非金属性Cl>I的事实是(　　) A.ICl中I是+1价,Cl是-1价 B.稳定性:HCl>HI C.酸性:HCl<HI D.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl- 解析　ICl中I是+1价,Cl是-1价,说明氯的非金属性强于碘,A项正确;元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,B项正确;同主族元素从上而下离子半径逐渐增大,离子半径越大,结合氢离子的能力越弱,无氧酸的酸性越强,故酸性HCl<HI不能说明氯元素的非金属性强于碘元素,C项不正确;Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-,说明I-的还原性强于Cl-,简单离子的还原性越强,对应单质的氧化性越弱,则元素的非金属性越弱,D项正确。 答案　C 6.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是(　　) A.由“Cl2+H2OHCl+HClO”反应可推出“F2+H2OHF+HFO”反应也能发生 B.HCl的水溶液酸性很强,推出HF的水溶液酸性也很强 C.由“2Fe+3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe+3I22FeI3”反应也能发生 D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 解析　A项,F2与水反应生成HF和O2;B项,氢氟酸为弱酸;C项,I2的氧化性比Cl2弱,不能将铁单质氧化到+3价;D项,K比Na金属性强,故正确。 答案　D 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 7.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是 (　　) A.非金属性比硫弱 B.气态氢化物的化学式为H2Se C.稳定性:H2Se>H2O D.最高价氧化物的化学式是SeO2 解析　同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,Se和S同一主族,原子序数:Se>S,则非金属性:S>Se,故A项正确;同一主族非金属元素其最低负化合价相同,Se元素最低负化合价为-2价,则氢化物化学式为H2Se,故B项正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性:O>Se,则稳定性:H2Se<H2O,故C项错误;主族元素最高正化合价与其族序数相等(O、F元素除外),所以其最高正化合价为+6价,则最高价氧化物的化学式是SeO3,故D