课堂小练(9) 氯气的性质-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

课堂小练(九)　氯气的性质 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 　 1.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是 (　　) A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B.向地势低的地方撤离 C.观察风向,顺风撤离 D.在室内放一盆水 解析　因肥皂水显弱碱性,则可以吸收氯气,A项正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B项错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C项错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D项错误。 答案　A 2.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是 (　　) A.氯原子在化学反应中易失去电子 B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C.氯元素的化合价只有-1价 D.氯的原子核外有7个电子 解析　氯元素的原子最外层上有7个电子,易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子,B项正确。 答案　B 3.下列有关氯气及氯水的说法正确的是 (　　) A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白烟 B.为了准确地了解氯水的酸性,可以用pH试纸准确测定其pH C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性,可以用于漂白各种产品 D.Cl2与过量的Fe反应生成FeCl3 解析　氢气在氯气中燃烧生成HCl,发出苍白色火焰,HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴,所以瓶口处有白雾出现,A项错误;氯水中含有次氯酸,可漂白试纸,不能用pH试纸测定氯水的pH,可用pH计,B项错误;氯气不具有漂白性,氯气的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸,C项错误;Cl2与Fe反应不论铁是否过量,均只生成FeCl3,D项正确。 答案　D 4.下列有关氯气的叙述中不正确的是 (　　) A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下,干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 答案　B 5.下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是 (　　) A.都为黄绿色 B.都具有漂白性 C.都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D.都能使紫色石蕊溶液呈红色 解析　新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO;久置氯水由于次氯酸见光分解,实际都转化为HCl,所以久置氯水就是稀盐酸,应该为无色,A项错误;久置氯水就是稀盐酸,不含有次氯酸,所以没有漂白性,B项错误;新制氯水和久置氯水都有氯离子,都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,C项正确;新制氯水中有次氯酸,所以具有漂白性,可以漂白石蕊溶液,最后为无色,D项错误。 答案　C 6.常温下①②两个装有50 mL氯气的针筒,分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示),充分振荡后静置,对两针筒中所得溶液描述错误的是 (　　) 选项 A B C D 针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子 针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子 解析　①②两个装有50 mL氯气的针筒,分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液,则针筒①中氯气与水发生可逆反应,方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,则针筒①含有氯气、HCl和HClO,所以有颜色、有漂白性,呈酸性;针筒②中氯气与NaOH发生反应,方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则针筒②中为NaCl和NaClO混合溶液,NaClO具有强氧化性,能漂白,所以无颜色、有漂白性、呈碱性,无Cl2分子。故选B。 答案　B 7.如图所示,若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 (　　) ①浓硫酸　②饱和氯化钠溶液　③饱和氢氧化钠溶液 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 解析　干燥的氯气不具有漂白性,氯气与水反应产生的HClO具有漂白性。根据题意可知通入的气体中含有潮湿的氯气。但若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让该含氯气的气体经过甲瓶后再通入乙瓶,看到未湿润的有色布条不褪色,说明在装置甲中可能Cl2被反应消耗,则该溶液为饱和氢氧化钠溶液;也可能是Cl2中的水分被吸收,Cl2被干燥,而干燥的氯气不具有漂白性,则该试剂是浓硫酸;而氯气在饱和氯化钠溶液中不能反应,出来的气体仍然是潮湿的氯气,具有漂白性。故甲装置所盛的试剂可能是①浓硫酸、③饱和氢氧化钠溶液,选B。 答案　B 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。 8.下列关于氯水的叙述正确的是 (　　) A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是O2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 解析　新制氯水成分的多样性决