2.1.1 钠 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

▶导语:海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素,钠和氯既是含量较高的元素,也是典型的金属元素和非金属元素,从物质分类的角度学习钠及其化合物、氯及其化合物,认识物质的性质、变化和用途。通过学习一种新的物理量——物质的量,建立宏观物质和微观粒子之间的联系,可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。 要点概括与学法引导 结合真实情境中的实例或通过实验探究认识钠及其化合物的性质和用途;了解焰色试验的操作过程。 结合真实情境中的实例或通过实验探究认识氯及其重要化合物的性质、用途及对生态环境的影响;通过氯气的制备实验掌握实验室制备、净化、收集气体的方法。 理解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量的含义;掌握气体摩尔体积的适用条件和适用范围,理解阿伏加德罗定律;掌握一定物质的量浓度溶液的配制并能进行误差分析;能进行以物质的量为中心的计算;体会定量研究对化学科学的重要作用。 第一节　钠及其化合物 第一课时　钠 学习目标 核心素养 1.能描述钠的物理性质和化学性质。 2.认识钠与氧气、水的反应。 1.培养学生宏观辨识与微观辨析的素养。 2.培养学生证据推理与模型认识的素养。 情境导入 　　某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶内马上冒起浓浓的白烟,情急之下他将桶推到海里,一遇到水,桶立马爆炸。请问,盛有钠的桶为什么遇水立马爆炸? 　 知|识|梳|理 知识点一 钠的物理性质和保存 (1)钠是银白色,有金属光泽,密度比H2O小,质软、易切割,熔点低的金属。 (2)保存:少量的钠保存在煤油中,大量的钠保存在石蜡中。 知识点二 钠的化学性质 1.钠与非金属的反应 (1)钠与氧气反应。 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体 化学方程式 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 (2)钠与其他非金属的反应。 钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。 2.钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低,反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声,逐渐变小,最后消失 钠与水剧烈反应,产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成 结论:钠的性质非常活泼,能与水发生剧烈反应生成气体,反应时放出热量;反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 思|考|辨|析 微思考 1.在实验室中,为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中? 提示:隔绝空气,防止钠被氧化。 2.某实验室钠着火时,能否用水灭火?为什么? 提示:不能,因为钠极易与水反应产生氢气,用水灭火易发生爆炸,常用干燥的沙土来灭火。 微判断 1.取用钠时,可以用手直接接触它。 (×) 2.金属钠能存放于煤油中,也可存放于CCl4中。 (×) 3.常温下,钠与氧气反应生成淡黄色固体。(×) 4.钠与氧气反应时,条件不同,产物也不同。 (√) 5.实验中取出的药品都不能再放回原瓶。(×) 　 探究一 钠与氧气的反应 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热或点燃时生成过氧化钠,由此可知,钠与氧气反应,反应条件不同,其产物不同。 　　【例1】　下列各组物质中的两种物质发生反应时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是(　　) A.Fe和O2 B.Na和O2 C.Zn和盐酸 D.C和O2 解析　Fe和O2在潮湿的空气中会生成三氧化二铁,在点燃的条件下会生成四氧化三铁,产物与反应条件有关,A项不正确;钠与氧气在常温下生成氧化钠,在加热条件下生成过氧化钠,产物与反应条件有关,B项不正确;Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响,C项正确;碳与足量氧气反应生成二氧化碳,与少量氧气反应生成一氧化碳,产物与氧气的用量有关,D项不正确。 答案　C 【变式训练】　等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中充分反应,分别写出发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移。 第一块: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　,  第二块:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　,  则失电子数　　　　(填“第一块”“第二块”或“一样”,下同)多,生成产物的质量　　　　多。  答案　　　一样　第一块 探究