第12讲 离子、相对原子质量-【暑假自学课】2023年新九年级化学暑假精品课（人教版）

第12讲 离子、相对原子质量 1．理解离子的形成过程，掌握离子的表示方法。 2．理解相对原子质量的含义，会进行相对原子质量的简单计算。 一、离子 1．形成：原子 后形成离子。 2．定义：带电的 或原子团就叫做离子。 3．离子的分类： 和 。 （1）阳离子带 ，因为质子数比电子数 （填“多”或“少”），多几个带几个单位 电荷； （2）阴离子带 ，因为电子数比质子数 （填“多”或“少”），多几个带几个单位 电荷。 4．原子和离子结构示意图的比较 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 ( ) ( 8 2 +1 1 1 ) ( + 11 2 8 ) ( ) ( 8 2 +1 2 3 ) ( + 12 2 8 ) 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 ( ) ( 8 2 +1 6 6 ) ( 8 2 +1 6 8 ) ( ) ( 8 2 +1 7 7 ) ( 8 2 +1 7 8 ) 【归纳小结】 （1）在化学反应中：金属原子→ →阳离子（带 电）； 非金属原子→ →阴离子（带 电）。 （2）原子和离子的区别（填“>”“<”“=”或“≠”） ①原子：质子数 电子数； ②离子：质子数 电子数； ③阳离子：质子数 电子数； ④阴离子：质子数 电子数。 5．离子符号： （1）表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性。 注意：①电荷数在 ，电性在 ；②电荷数为1时，1 ；③电荷数与原子得失的电子数目 （填“相等”或“不相等”）。 （2） 表示意义： Mg2+：表示 ，其中数字“2”的意义是 ； 2Mg2+：表示 （离子符号前面的系数表示离子的个数） 5．离子也可以构成物质，如氯化钠是由 和 构成。 二、相对原子质量 1．定义：以 为标准，其他原子的 与它相比较所得到的比，符号为Ar。相对原子质量的单位为 ，通常省略不写。 2．数学表达式： 某原子的相对原子质量= 。 3．相对原子质量与原子的实际质量成 。相对原子质量越大，则该原子的实际质量 。 4．相对原子质量与质子、中子、电子的关系： （1）质子和中子的质量接近，都远大于 的质量，故整个原子的质量主要集中在 上。原子在形成离子的过程中，质量 发生明显改变。 （2）质子和质子的相对质量都约等于1，所以某原子的相对原子质量≈ + 。 考点一：离子的概念及形成 例1．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 例2．原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（　　） A．   B．   C．   D．   例3．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）    A．该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X的原子最外层电子数为8 C．X原子总共有2个电子层 D．该粒子容易失去一个电子 考点二：离子符号的含义及书写 例4．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　　） A．B．C．D． 例5．铵根离子的符号是（　　） A．NH4 B． C． D．NH3 例6．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当粒子表示原子时，X________10（填“>”、“<”或“=”）： (2)当X>10时，粒子表示________（填“原子”、“阳离子”“阴离子”）； (