衔接点13 氯气的实验室制法 -2023年初升高化学无忧衔接

衔接点13 氯气的实验室制法 初中要求 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO3的化学性质及用途。 高中要求 1. 能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 2. 掌握氯气化学性质和用途； 3. 掌握次氯酸的性质及用途。 一、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)化学方程式： 。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)原理：利用强氧化剂 浓盐酸中的 生成Cl2，该反应中MnO2为 ，浓盐酸为 并且该实验还体现了浓盐酸的 。 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气 (2)发生装置所用仪器： 。 (3)除杂装置： 装置C的作用是 。装置D的作用是 。 3．收集方法 (1)向 排空气法(氯气 大于空气)。 (2)排 (氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法 观察到E中充满 色气体，则证明已集满。 (1)将湿润的 试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 (2)将湿润的 纸靠近盛氯气的 ，观察到试纸立即发生 的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是 溶液。该液体的作用是 。 【小结】 (1)实验室制取氯气的反应原理是选用 (如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用 ，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用 吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使 并排出装置中 ，再 ，避免污染空气。 二、实验室制气体的制备思路 （一）设计气体制备装置的基本思路 （二）气体制备装置的连接顺序 （三）各种装置的选择 1．实验室制备气体的发生装置的选择 (1)选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型 ①固体＋固体气体。 ②固体＋液体―→气体。 ③固体＋液体气体。 2．实验室制备气体的净化装置的选择 (1)净化原则 不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。 (2)净化装置 装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。 装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。 3．实验室制备气体的收集装置的选择 (1)选择依据 根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。 (2)方法选择 ①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。 ②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。 ③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。 4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择 (1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。 (2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 【答案】 一1．(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)氧化 Cl－ 氧化剂 还原剂 酸性。 2．(1)固＋液气 (2)分液漏斗 、圆底烧瓶、酒精灯 (3)除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．(1) 上 密度 (2) 饱和食盐水法 4．黄绿 (1) 淀粉碘化钾 变蓝 (2) 蓝色石蕊试 瓶口 先变红后褪色 5．NaOH 吸收过量的氯气，防止污染环境。 【小结】(1) 氧化剂 (2)分液漏斗 (3)澄清石灰水 (4)反应停止 残留的氯气 拆卸装置 1．（2023福建省泉州第十六中学高一期中）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物