衔接点12 氯气的性质 -2023年初升高化学无忧衔接

衔接点12 氯气的性质 初中要求 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO3的化学性质及用途。 高中要求 1. 能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 2. 掌握氯气化学性质和用途； 3. 掌握次氯酸的性质及用途。 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 色 1体积的水溶解约 体积的氯气 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量 烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量 烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量 烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成 价金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰，集气瓶口上方出现 。 (3)化学方程式： 。 提醒： (1)燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3(气)等。 (2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生 。 3. 氯气与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是： 。 4．氯气与碱的反应 A．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白液的有效成分是 。 B．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 (4)漂白粉的保存：漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 5. 与还原性物质反应。 ①与SO2水溶液反应： ②与H2S反应： 6. 与某些盐反应。 ①与碘化钾溶液反应： (用于检验氯气) ②与FeCl2溶液反应： 三、次氯酸的性质 (1)弱酸性： 次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式： 。 (2)不稳定性： 见光易分解，反应的化学方程式： 。 (3)强氧化性(其氧化性比氯气强)：可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)漂白性： 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 干燥的Cl2 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子： ； ②四离子： 。 (2)新制氯水中各微粒的性质 四、氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有