考点06 影响化学平衡的因素-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点06 影响化学平衡的因素 【核心考点梳理】 一、化学平衡的移动 1．含义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态的过程。 2．实质：改变条件后 (1)v正≠v逆。 (2)各组分的百分含量发生改变。 3．图示 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时 (1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。 压强改变只影响有气体参加或生成且总体积发生变化的可逆反应，对于只涉及固体或纯液体的反应，压强的影响不予考虑。 3．温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。 4．催化剂 使用催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。其图像如下： 催化剂能够同等程度改变正、逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。工业生产往往使用催化剂，其目的是加快化学反应的速率，提高单位时间内的产量。 5．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 【核心归纳】 利用图像认识影响化学平衡的因素 1．从v­t图像认识浓度对平衡的影响 化学平衡 aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 减小反应物浓度 速率变化 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正>v′逆 v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆>v′正 v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正>v′逆 v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆>v′正 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 v­t 图像 规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 2．从v­t图像认识压强对化学平衡的影响 化学平衡 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 计量关系 a＋b>c＋d a＋b<c＋d 压强变化 增压 减压 增压 减压 速率变化 v正、v逆同时增大，v′正>v′逆 v正、v逆同时减小，v′逆>v′正 v正、v逆同时增大，v′逆>v′正 v正、v逆同时减小，v′正>v′逆 平衡移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 v­t图像 规律 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动 特别提醒：“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 (2)恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 3．从v­t图像认识温度对化学平衡的影响 化学平衡 aA＋bBcC＋dD　ΔH>0 温度改变 升温 降温 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正>v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆>v′正 移动方向 正向移动 逆向移动 v­t图像 规律 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 4．判断化学平衡移动方向的思维流程 【必备知识基础练】 1．（2023秋·浙江嘉兴·高二统考期末）一定条件下，密闭容器中发生反应：  。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C．恒容下通入氦气 D．分离出部分乙烯 【答案】C 【解析】A．升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故A不符合题意； B．增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故B不符合题意； C．恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故C符合题意； D．分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即