考点04 化学反应速率-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点04 化学反应速率 【核心考点梳理】 一、化学反应速率 1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式为v＝或v＝。 3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。 4．注意事项 (1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的化学式用括号括起来。 (4)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。 二、影响化学反应速率的因素 1．浓度对反应速率的影响 在一般情况下，当其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 2．温度对化学反应速率的影响 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。不论放热反应还是吸热反应，升温时，化学反应速率均增大；降温时，化学反应速率均减小。 3．催化剂对化学反应速率的影响 催化剂可以改变化学反应速率。 注意：①催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。 ②催化剂有选择性，不同化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。 ③催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。 4．压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。 三、活化能 1．活化能与简单碰撞理论 (1)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 (2)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。 (3)活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能(Ea)。 (4)解释化学反应的过程 2．利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。 【核心归纳】1．化学反应速率的计算方法 (1)利用基本公式：v＝＝。 (2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。 (3)“三段式”法计算模板 例如：反应　　　　　　mA＋nBpC 起始浓度/(mol·L－1) a b c 转化浓度/(mol·L－1) x t时刻浓度/(mol·L－1) a－x b－ c＋ 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。 2．比较化学反应速率大小的三步骤 (1)变换单位——将各反应速率的单位统一。 (2)转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。 (3)比较大小——比较各反应速率的数值大小。 2．压强对化学反应速率的影响(适用范围：有气体参与的化学反应) (1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。 (2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时充入“无关气体”，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小。 (4)原因分析： ①增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增加→反应速率增大； ②减小压强→单位体积内活化分子数减少→有效碰撞次数减少→反