主题一 第三节 化学键（习题）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

1.3 化学键 同步练习 基础巩固 1．下列关于化学键的认识正确的是(　　) A．分子间的相互作用 B．同种原子的相互作用 C．形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列过程中，有离子键被破坏的是(　　) A.酒精溶于水 B.冰融化成水 C.氟化氢溶于水 D.氯化钠溶于水 3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.HBr、CO2、H2O、CS2 C.Cl2、Na2S、HCl、SO2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 4．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是(　　) “—”表示共用电子对 A．甲分子为三角锥形 B．该反应为分解反应 C．乙分子中含有离子键 D．甲、乙、丙三种分子中只含共价键 5.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　) A.BF3 B.NCl3 C.H2O D.PCl5 6．物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质微观解释不正确的是(　　) A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素 C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子种类不同 D．H2O和H2O2具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 7.下列说法正确的是(　　) A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C.在N2、CO2和NaCl中，都存在共价键，它们都是由分子构成的 D.H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键断裂和形成 8.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，则下列说法正确的是(　　) A.O3被氧化成KOH B.KI是离子化合物，I2是共价化合物 C.1 mol O3在反应中得到4 mol电子 D.KOH中既有离子键又有共价键 9．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　) A．X原子可能为ⅤA族元素 B．Y原子一定为ⅠA族元素 C．该分子只含共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2H4 能力进阶 10．下列说法错误的是（ ） A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和千冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 11．（2020·云南省保山第九中学高一月考）下列含有共价键的离子化合物是（ ） A．N2 B．NaOH C．Br2 D．MgCl2 12．下列叙述正确的是 A．离子化合物中不可能含共价键 B．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电 13．下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成 D．非极性键不是化学键 素养提升 14.有下列物质：①O2　②CO2　③NH3　④Na2O　⑤Na2O2 ⑥NaOH　⑦CaBr2　⑧H2O2　⑨NH4Cl　⑩N2，按要求回答下列问题。 (1)只含有极性键的是________(填序号，下同)；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________。 (2)写出⑤、⑧、⑨的电子式：________________、________________、________________。 (3)溶于水只破坏离子键的是________(填序号，下同)；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________。 15．如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。 (1)写出A、B、C、D的元素符号： A________、B__________、C__________、D__________。 (2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为__________________________，现象为__________，生成物中存在的化学键有_________________________________。 (3)①A与D形成的化合物M中各原子均满足8电子稳定结构，