主题一 第三节 化学键（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 1.3 化学键 主题一 原子结构与化学键 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解构成分子的微粒间的相互作用，建立化学键的概念； 2.认识离子键和共价键的形成过程及形成条件，知道离子化合物和共价化合物； 3.理解化学键断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。 【核心素养】 通过观察分析、自主学习、总结规律等学习方法培养学生宏观辨识和微观探析，现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 创设情境，生成问题 铅笔可以轻松地在纸上留下印迹，铅笔的笔芯是石墨制成的，石墨很软，工业上还可以作为润滑剂；金刚石却十分坚硬，常做钻头或切割玻璃的刀具。同是碳元素组成的物质（图1-3-1），为什么两者的硬度相差如此之大？ 迄今为止，人们已发现的元素有118种，但由这118种元素构成的物质却数以千万计。 原子和原子能够相互结合，说明它们之间一定存在着某种相互作用。 分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 化学键： 化学键的主要类型： 离子键和共价键 一、化学键 金属钠可以在氯气中燃烧，发生剧烈反应，生成氯化钠（NaCl）。请依据原子结构的有关知识，结合图1-3-2观察分析氯化钠的形成，认知离子键的形成。 图 1-3-2 钠、氯原子和离子的结构示意图及氯化钠晶体结构模型 （一）离子键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- （一）离子键 氯化钠的形成 1.定义： 阴、阳离子之间通过强烈的相互作用形成的化学键 2.本质和形成条件 电子得失 静电作用 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和 活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 成键粒子： 成键原因： 成键本质： 成键元素： 阴、阳离子 3、离子化合物: 含有离子键的化合物。 3 16 （一）离子键 活泼的金属（如钾、钠、钙等）与活泼的非金属（如氯、溴、氧等）化合时，能形成离子键。绝大多数盐类、强碱和活泼金属氧化物都是离子化合物。 4.常见类型 离子化合物大多为晶体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水。在离子化合物中，离子具有的电荷数，就是它们的化合价。 拓展延伸 在化学反应中，主族元素一般都是原子的最外层电子（称为价电子）参与反应。 NaCl中离子键的形成过程，可用电子式表示为： 元素符号的周围用“·”或“×”表示原子最外层的电子 电子式: (二)共价键 观察图1-3-4所示的氢原子和氯原子的原子结构示意图，并观看氯化氢分子形成的视频，运用学过的原子结构知识，从核外电子排布的角度出发，分析两者相互作用形成的化学键的特点。 图 1-3-4 原子结构示意图 (二)共价键 当两个氢原子相互作用时，由于它们得失电子的能力相同，都不能失去或得到电子，只有各提供1个电子，形成共用电子对H∶H（图1-3-5），使两个氢原子都达到稳定结构。 图1-3-5 氢分子中的共用电子对 共用电子对： 定 义： 成键元素： 成键方式： 成键粒子： 成键结果： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 非金属原子间(一般) 有共用电子对，没有电子得失 形成共价化合物或单质 原子 注意：①只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 ②原子之间可以共用1对电子，形成 1个共价键；也可以共用2对或3对电子，形成2个或3个共价键。 (二)共价键 两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？ H2 HCl × H H 共用电子对不偏移 Ｈ Cl × H Cl 共用电子对偏移 非极性共价键 极性共价键 (二)共价键 在H2、Cl2、N2等单质分子中，由于同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方。 (二)共价键 在HCl、H2O、NH3等共价化合物分子中，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向于吸引电子能力较强的一方。 1.非极性共价键： 2.极性共价键： （简称非极性键） （简称极性键） 二、共价键 ④化学上通常用短线“—”表示一对共用电子对，如氯分子可表示为：Cl—Cl，氯化氢分子可表示为：H—Cl等。这样的表达式称为结构式。 ①非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，一般熔点、沸点较低，硬度较小。 ②共价化合物中，元素的化合价是该元素一个