期中备考 同步讲义--—2022-2023学年浙教版科学八年级上册

初二科学 期中备考复习 第一节 水和水溶液 知识梳理： 一.水资源和水循环 1、水资源的分布：海洋水为主要水体，淡水少，淡水主要以冰川水形式存在。 2、水的循环： 3、水循环的成因：水的三态变化（内因）；太阳辐射和地心引力（外因）。 二.水的组成 1、水的电解现象及结论 电极 气体的量 检验方法及现象 结 论 正极 气体体积是负极的1/2 带火星的木条伸入，复燃 正极产生的气体是氧气 负极 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气 ( 通直流电 )文字表达式: 水 氢气+氧气 ，水的电解是化学变化。 在做水电解实验时，在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠增加水的导电性。 2、水分子的构成 实验说明一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子（或水分子是由氢原子和氧原子构成的） 因此水是由氢和氧组成的。 三.浮力 1、物体的浮沉条件 浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。 ( 动态不稳定态 )①F 浮<G下沉（ρ物>ρ液） ②F 浮>G上浮（ρ物<ρ液） ( 静态平衡态 )③F 浮=G悬浮此时V排 =V物（ρ物=ρ液） ④F 浮=G漂浮此时V排<V物（ρ物<ρ液） （沉到水底时：F 浮＋F支持力 =G） 2、探究影响浮力大小的因素 3、运用阿基米德原理、称重法、二力平衡法计算浮力 F 浮=G-F（弹簧测力计） F 浮=G 排液或 F 浮=ρ液 gV排（阿基米德原理） F 浮=G（二力平衡） 注意：1、了解压力差法：F 浮=F 向上-F 向下（浮力产生的原因）；2、计算单位要统一 4、密度计 ①在不同的液体中漂浮时，所受的浮力保持不变。 ②刻度上小下大，上疏下密 四.物质在水中的分布 1、三种混合液的关系及举例 名称 特征 溶液 悬浊液 乳浊液 形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 长期放置 均一、稳定 下沉 上浮 举例 糖水、汽水、饮料等 泥水、钡餐、血液等 牛奶、肥皂水 2、药品取用的注意事项 （1）取用药品时的“三不”原则：即不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。 （2）取用药品时的节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(约1～2 mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可。 （3）实验剩余药品的处理原则：要做到“三不一要”，既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 五.物质的溶解 1、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系（普遍与特殊） （1）一般规律： 此转化条件适合大多数固体物质的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。 （2）特殊情况（如氢氧化钙）： 极少数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化成不饱和溶液，要降低温度。 2、溶解度（四要素）及等级划分 分类 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 10g以上 1~10g 0.01~1g 小于0.01g 举例 食盐、硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 3、 溶解度曲线的意义（三条线） 4、溶解度曲线的意义 （1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。如图中物质M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。 （2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。 （3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。如C点表示T2 ℃时，M、N的溶解度相同。 （4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。如D表示物质N的不饱和溶液。 （5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。如D表示物质M的过饱和溶液。 5、溶质的质量分数的计算及溶液的配制 （1）相关公式 溶质的质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量= （2）溶液配置操作步骤：计算，称量和量取，溶解，（装瓶，贴标签）可忽略 六.物质的分离 1、结晶的方法（两种） （1）蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响不