第一章 溶解度计算同步讲义--—2022-2023学年浙教版科学八年级上册

初二科学 溶解度计算 第一节 溶解度 知识梳理： 1.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。 （3）判断饱和溶液与不饱和溶液的标准：是否能继续溶解该种溶质。 （4）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（对大多数物质来说） 特殊物质，如氢氧化钙：从饱和到不饱和需要添加溶剂或降低温度 （5）人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 2.溶解度 （1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。 （2）四要素：①一定温度；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。 （3）符号是 S，单位是 g。 （4）含义：“20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g”的含义在 20℃时，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝 酸钾。在 20℃时，硝酸钾在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为 31.6g。 3.物质溶解度的影响因素 （1）固体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：a. 绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵 b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐) c.极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰) （2）气体物质溶解度的影响因素 ①溶质种类 ②溶剂种类 ③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低 ④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大 4.物质的溶解性 根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种： 溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃溶解度 >10g 1g～10g 0.01g～1g <0.01g 例题分析： 例一 饱和溶液和不饱和溶液 【例题1】 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( ) ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂． A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 【答案】A 【例题2】20℃时，往 50 克 KNO3 溶液中加入 5gKNO3 晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( ) A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液 【答案】A 【例题3】20℃时A物质溶解度为15g，40℃时，A物质溶解度为30g。试分析上述状态下属于饱和溶液的是（　　） A.③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑥ 【答案】C 【变式1】20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ） A.   20℃时，乙溶液的溶质质量最小               B. 所得溶液可能都是饱和溶液 C. 溶液溶质质量分数：甲＞丙＞乙                  D. 若升高温度，则甲、丙溶液的溶质质量分数一定变大 【答案】B 【例题3】已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。现在 20℃下用蔗糖进行如图所示的实验，该蔗糖溶液 （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是 （填序号）。 ①试管内加入适量水 ②烧杯内加入适量氢氧化钠固体 ③烧杯内加入适量生石灰 ④烧杯内加入适量硝酸铵固体 【答案】一定；④ 【解析】由图示可知，有未溶解的蔗糖，该蔗糖溶液一定是饱和溶液。 ①试管内加入适量水，能溶解蔗糖，故符合题意； ②烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，能溶解蔗糖，故符合题意； ③烧杯内加入适量生石灰，生石灰溶于水放热，会溶解蔗糖，故符合题意； ④烧杯内加入适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，会析出的蔗糖，故不符合题意 例二 溶解度及影响因素 【例题1】常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ） A.对比实验①和②,可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B.对比实验①和③,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C.对比实验②和④,可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D.对比实验③和④,可研究相同溶质在不同溶剂用的 【答案】D 【解析】【分析