第15讲 硫酸-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第15讲 硫酸 1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫酸的性质及转化。 2．能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有关硫酸的探究问题和假设，依据假设提出实验方案，基于现象和数据进行分析得出结论。 3．能主动关心与环境保护有关的酸雨的危害和防治等社会热点问题、形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。 一、稀硫酸的酸性 （1）电离方程式：______________________________ （2）具有酸的通性（用离子方程式表示） ①Zn：______________________________ ②CuO：______________________________ ③NaOH：______________________________ ④NaHCO3：______________________________ 二、浓硫酸的特性 1. 物理性质：纯硫酸是一种________液体，难挥发、沸点高（形成了分子间氢键），市售浓硫酸的质量分数为，密度约为，物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的________。常用于制备________（等），与水混合时放出大量的热。 【特别提醒】浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。 2. 浓硫酸的强氧化性 （1）浓硫酸与金属单质反应 ①铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同 Al、Fe钝化（表现________） Al、Fe剧烈反应，生成硫酸盐和SO2气体（表现________） ②Au、Pt不反应 ③氢前的活泼金属（如Zn）与浓硫酸常温反应，先放出SO2气体，后放出H2 Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O（表现________） Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑（表现________） ④氢后的不活泼金属（如Cu）与________加热反应，先放出SO2气体，后反应停止 化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（表现酸性和强氧化性） 离子方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（不能拆） （2）浓硫酸与碳等________加热反应 和浓反应产物进行判断： ⅰ.白色的________，证实有生成； ⅱ.品红溶液褪色，证实有生成； ⅲ.气体继续通过酸性高锰酸钾溶液，目的是除去，以防止接下来对的检验造成干扰；再次通过品红溶液，品红溶液不褪色，证明气体已经被除尽； ⅳ.最后将气体通过________，澄清石灰水变浑浊，证实有。 浓硫酸在________还可以和单质发生反应： （3）浓硫酸与还原性化合物反应：浓H2SO4SO2 ①H2S+H2SO4（浓）S+SO2↑+2H2O（表现强氧化性） ②2HI+H2SO4（浓）I2+SO2↑+2H2O（表现强氧化性） ③2NaBr+2H2SO4（浓）Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2H2O（表现________） ④2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（表现________） 2. 吸水性 （1）含义：浓H2SO4具有吸收水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能。 （2）原因：H2SO4分子与________。 （3）应用：________ ①能够干燥中性气体和酸性气体。如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。 ②不能干燥碱性气体（如NH3）和常温还原性气体（如H2S、HBr、HI）。 3. 脱水性 （1）含义：浓H2SO4将有机物中的H原子和O原子按水的组成比（2∶1）脱去。 （2）浓H2SO4能________，是由于其具有强酸性和脱水性。 （3）蔗糖脱水炭化 ①反应现象：________ ②反应过程：C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ③体现性质：浓H2SO4的脱水性和氧化性 4．SO42－的检验 （1）正确操作流程 （2）加________酸化的目的是排除________等的干扰。 4．硫酸的用途 ①硫酸常用于石油的精炼，制造炸药、农药、肥料、燃料等。 ②硫酸用于制造铅蓄电池。 ③硫酸是一种高沸点的酸，常用于制取________。 ④浓硫酸的________，不能用这个方法制备和，在制备时用浓磷酸来代替浓硫酸。 三、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 ________ H2SO42H++SO42－ 主要粒子 H2SO4分子 H+、SO42－、H2O 颜色、状态 ________ 无色液体 化学性质 三大特性：_