第14讲 硫和二氧化硫-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第14讲 硫和二氧化硫 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。 2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫、三氧化硫的性质，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素之间的转化 (1)硫的存在 ①自然界中_________的硫存在于火山口附近或_________里，煤中也含有少量硫。 ②自然界中_________的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化 (3)不同类别含硫物质中硫元素的化合价 硫元素化合价 物质类别 _____ _____ ______ ______ ______ ＋6 － － SO3 H2SO4 Na2SO4 ＋4 － － SO2 H2SO3 Na2SO3 0 － S － － － －2 H2S － － － － 2.认识硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称_________，是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末； ②不溶于水，_________，易溶于_________； ③熔点和沸点_________。 (2)同素异形体 ①概念：_________。 ②硫的同素异形体有多种，如正交硫和单斜硫等。 ③常见非金属元素的_________：金刚石和石墨、白磷和红磷、O2和O3等。 (3)硫的性质实验探究 实验操作 实验现象 用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态后，移开玻璃棒，混合物_________，最终生成_________ 熔化后的硫粉在氧气中燃烧，发出_________，同时可闻到_________气味 实验结论 该反应为放热反应，反应生成黑色的_________ 硫能够在氧气中燃烧，反应生成_________ (SO2) (4)化学性质 ①写出下列反应的化学方程式 ②硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫体现_________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (5)硫黄的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。 【易错点拨】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 【思维拓展】 (1)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？ ____________________________________________________________________ (2)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS? ____________________________________________________________________ (3)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ ____________________________________________________________________ 相关链接 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 1.实验原理 硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，其中－2价为硫元素的最低化合价，＋6价为硫元素的最高化合价。根据氧化还原反应的规律，低价态的硫向高价态转化时需________，高价态的硫向低价态转化时需________。 2.实验探究 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2O、H2S、SO2 将H2S和SO2通入水中，生成________ (或溶液变浑浊) SO2与H2S反应________ O2→H2O4 SO2、新制氯水、氯化钡溶