第4章 章末提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

章末提升 构 成 物 质 的 微 粒 构成 物质 的微 粒间 的相 互作 用 ↓ 氢键→ 影响结果→ 氢键的存在,使物质的熔、沸点反常增高→ 分子间作用力→ 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高→ 化 学 键 → 离子键→ 形成条件→ 电子式→共价键→ 分子→ 离子→ 原子→ 原 子 核 → 质子→ 决定 → 中子→ 质量数(A)→ A ZX→ 原子序数、 核电荷数、 元素种类 核 外 电 子 → 最外层电子数决定元素的化学性质→ 电子运动状态→ 核 外 电 子 排 布 → 原子(质子数等于核外电子数)→ 阳离子(质子数大于核外电子数)→ 阴离子(质子数小于核外电子数)→ 规 律 → 每层最多能容纳的电子数为2n2→ 按能量由低到高,分层排布→ 最外层电子数 ≤8,次外层电子数 ≤18,倒数第三层电子数 ≤32→ 表示方法→ 原子(或离子)结构示意图→ 与元素性 质的关系 → 最外层电子数大于或等于4者一般为非金属→ 最外层电子数小于4者一般为金属(H除外)→ 最外层电子数等于8者为稀有气体(He最外层电子数为2)→ 随原子序数的递增 最外层电子数呈周期性变化→ 元素原子得失电子能力呈周期性变化→ 元素的性质呈周期性变化 ↓ 元素周期律 元素周期表 周期 ↓ ↓ ↓ 短周期 长周期 一 ~ 三 四 ~ 七 族 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 主 副 第 0 族 族 Ⅷ 族 族 →位置← 原子序数 = 质子数 主族序数 = 最外层电子数 周期序号 = 电子层数 ↓ 同周期:化学性质递变 同主族:相似性和递变性 ↓ 元素主要化合价呈周期性变化 → 原子半径呈周期性变化 → 结构 ↑ 决定 → 反映 ← 性质 ↑ 144 第四章　物质结构　元素周期律　　　　　　　 元素的“位—构—性”关系及其应用 1.“位—构—性”关系 2.“位—构—性”关系的四大应用 (1)应用一:结构与位置互推 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋掌握 三个 关系 式 —电子层数=周期序数 —质子数=原子序数 —最外层电子数=主族序数 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋熟悉 特殊 规律 —各周期所能容纳元素种数 —稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 —同族上下相邻元素原子序数的关系 (2)应用二:性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质 的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期 表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推 知元素性质。 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋递 变 性 质 —元素的金属性、非金属性 —气态氢化物的稳定性 —最高价氧化物对应水化物的酸碱性 —金属与H2O或酸反应的难易程度 (3)应用三:结构与性质互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性 和还原性的主要因素。 ②原子半径决定了元素单质的性质;离子半 径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同,性质 相似。 (4)应用四:周期表中的“序、层”规律和“序、 价”规律 “序、层” 规律 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同, 则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在 后一周期,阳离子的原子序数较大 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴 离子原子序数较大 “序、价” 规律 在短周期元素中,元素的原子序数与其主要 化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序 奇,价偶序偶” 1.如图是元素周期表的一部分,下列说法中不正 确的是 ( ) A.元素①位于第二周期第ⅤA族 B.简单气态氢化物的稳定性:④>②>③ C.①④⑤的最高价氧化物对应的水化物均为 强酸 D.元素的最高化合价:⑤>④ 2.如图是元素周期表的一部分(图中数字和x 代表原子序数),其中x 为53的是 ( ) x 76 A 28 x B 15 x C x 84 D 3.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三 种元素原子核外电子数之和等于B原子的质 量数,B原子核内质子数和中子数相等。下列 叙述不正确的是 ( ) A C B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋