第4章 第一节 原子结构与元素周期表(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解原子的构成，了解原子 序数、质量数、中子数、电 子数之间的关系。 2.了解原子核外电子排布的 规律。 1.宏观辨识与微观探析： 能运用原子结构示意图描述原子的结构，能从微观角度了解原子的核外电子 排布，能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质。 2.证据推理与模型认知： 能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布的模型，指出模型表示的具体含 义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、原子的构成 1.构成 (1)原子 原子 原子核 (相对质量近似为1,带1个 单位 ) 中子(相对质量近似为1,不带电) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 核外电子(带1个单位 ) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2)关系:核电荷数= =核外电子数 (原子呈电中性)。 2.质量数 (1)含义 原子的质量主要集中在 上,质子和 中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的 质量,将核内所有 和 的相 对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做 质量数。 (2)关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子 数(N)。 二、核外电子排布 1.电子层 (1)含义 在含有多个电子的原子里,电子分布在 不同的区域内运动。把不同的区域简化 为不连续的壳层;也称作电子层。 (2)不同电子层的表示方式及能量关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 N O P Q 离核远近 由 到 能量高低 由 到 2.电子层排布 (1)能量最低原理 原子中的电子是处在原子核的引力场中,电 子一般总是先从能量 的内层排起, 当一层充满后再填充能量较高的下一层。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①原子核外第n 层最多能容纳的电子数为 。 ②无论原子有几个电子层,其最外层中的电子 数最多只有 个(K层只有 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。 (3)原子最外电子层有 个电子(最外 层为K层时,最多只有 个电子)的结 构是相对稳定的结构。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 111 1.原子呈电中性是因为中子不带电 ( ) 2.质子数和中子数决定原子的质量 ( ) 3.原子的质量数就是原子的质量 ( ) 4.离子的核电荷数一定等于其核外电子数 ( ) 5.某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35, 核外电子数是17 ( ) 6.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成 ( ) 7.能量高的电子在离核近的区域内运动 ( ) 8.M层为最外层时,最多容纳18个电子 ( ) 9.原子的次外层电子数都是8 ( ) 10.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 ( ) 11.锂的原子结构示意图是 ( ) 12.某离子 M层和L层电子数均为K层的4倍 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 原子构成　质量数 1.质量数 原子的质量主要集中在原子核上,质子和中 子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质 量,将核内所有质子和中子的相对质量取近 似整数值相加,所得的数值叫做质量数,用符 号A 表示。 2.原子的构成与表示 原 子 原子核 质子:相对质量近似为1,带1个单位正电荷 中子:相对质量近似为1,不带电 核外电子:带1个单位负电荷 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 微粒的表示方法 3.粒子间的关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (质量关系) (2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电 子数(数量关系) (3)阳离子的核外电子数=质子数-离子所 带电荷数 (4)阴离子的核外电子数=质子数+离子所 带电荷数 提示:1.在原子中，质子数与中子数不一定相等。 2.原子中必含质子，但不一定含中子，如 11H；微粒中 不一定含有电子，如 11H+ 。 􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠 􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠 原子的构成 􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠 􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠􀤠�